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A.某溫度下，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉晶體

B.向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

C.向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸

D.向等質量的金屬鎂和鐵中分別滴加足量且溶質質量分數相等的稀硫酸

A.B.

C.二氧化碳驗滿D.

（1）計算：需要Na2CO33.0g，水47.0g

（2）稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2CO3。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先_____，然后_____，至托盤天平恰好平衡。

（3）量取：用量筒量取47.0 mL水。請在圖中畫出47.0 mL水的液面位置_____。

。

（4）溶解。

（1）食譜中清蒸魚中主要含有人體必需的營養素是_____。

（2）蝦皮中含有豐富的_____（填名稱）元素，可以預防青少年因缺失該元素而患佝僂病和發育不良。

（3）為達到營養均衡，你建議學校食堂菜譜中還應增加_____。

（1）圖1中儀器a的名稱是_____，寫出該儀器的另一種用途_____。

（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平_____盤（填“左”或“右”）進行稱量。

（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到_____（填寫儀器名稱），某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（1）甲、乙、丙三種固體物質溶解度受溫度影響最大的是_____。

（2）欲將t1℃時乙物質的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_____（任填一種）。

（3）氧氣的溶解度隨溫度變化的規律與圖中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（4）下列說法正確的是_____

A．t1℃甲、乙兩物質溶液的溶質質量分數相等

B．t2℃配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質量為100g

C．t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質量比乙多

D．t1℃等質量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量大小：丙＞甲=乙。

A. 兩種物質溶解度相等的溫度在30℃

B. 生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”

C. 40℃時，5gNaCl中加10g水可得溶質質量分數為26.3%的溶液

D. 40℃時，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質量為7g

A. 甲和丙的溶解度相等

B. 在t2℃時，將28g甲物質加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為78g

C. 將t2℃時，甲的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出

D. 將t1℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮水的蒸發)，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是甲>Z>丙

A. 操作I一定是降溫 B. 操作I一定是加溶質

C. ①與③的溶質質量一定相等 D. ②與③的溶質質量分數一定相等

（1）探究二氧化碳與水的反應

Ⅰ、圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變為紅色，乙試管的作用是_________。

II、由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變_______(填“強”或“弱”)，化學方程式為_________。

（2）探究蠟燭燃燒的產物

Ⅰ、如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到________，該反應生成了二氧化碳，該反應的化學方程式為_______。

II、如圖4所示，蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化,形成三條曲線如坐標圖所示。曲線_______。(選填“a”，“b”，“c”) 能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。

（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

Ⅰ、圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為___，發生反應的化學方程式為____。

Ⅱ、按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點_____(選填a~d)可知:兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。