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（1）X在反應①中起的作用是_________。

（2）寫出反應②的化學方程式___________。

（3）實驗室檢驗氣體D的方法是________。

（1）操作①的名稱是______。該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______。

（2）加入稀硫酸發生的反應的化學方程式為_________。

（3）最后稱得黃色固體為13g，得到含銅量為86.7%，高于實際含銅量，其原因可能是_______。

（1）單質鐵由_______(填“原子”、“分子”或“離子”)構成。

（2）下列鐵制品中含碳量最高的是______(選填字母)。

A不銹鋼 B生鐵 C普通鋼

（3）鐵釘生銹，屬于______變化(選填“物理”“化學”)；如圖是探究鐵釘在不同條件下發生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是________(選填字母) 。

（4）赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為:。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如產生1.1kg的CO2能生成_____kg的FeO。

①上述實驗中不能達到實驗目的的是_______（填字母）。

②A中盛放木炭的儀器名稱是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __；

一段時間后，C中的實驗現象為__ ___；（2分）

D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為__ ___，（2分）

酒精燈的作用是_ 。

A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質的溶解度

B. 10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液

C. 將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數大小為：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃時，將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A＞KNO3＝NaCl

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6:8:2

C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成

D. 對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為

A．CO2驗滿 B．收集O2 C．滴加液體 D．測溶液pH

A．Na2SeO3中Se的化合價為+3 B．Se是一種金屬元素

C．n的值為6 D．Se相對原子質量為78.96g

A.催化劑改變了反應速率

B.反應前后原子的種類發生了變化

C.生成物之一為C2H4

D.反應物與生成物均由分子構成

A.過氧化氫分解能生成氧氣

B.若a處粉末是木炭粉，觀察到有二氧化碳生成

C.若a處粉末是硫粉，b處應接尾氣處理裝置

D.若a處粉末是銅粉，能看到粉末由黑色變為紅色