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（1）A點時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系為_____。

（2）在30℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液質量為_____g。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純乙。

（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數由大到小的關系是_____。

（5）將100g 10%的甲溶液稀釋到4%需加_____g水。

（1）3個硫原子_____；

（2）4個銨根離子_____；

（3）碘酒中的溶劑_____；

（4）熟石灰_____。

（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)

A．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g

B．含氧元素的化合物一定是氧化物

C．氧化反應一定是化合反應

D．化合物一定是由不同種元素組成的

（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量為_____________g。

（2）樣品中氯化鎂的質量________。

（3）原硝酸銀溶液中溶質的質量分數________ (結果精確到0.1%)。

[實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_______________。

[查閱資料]CaC12溶液顯中性，Ca(OH)2溶液顯堿性的原因是溶液含有_____________(用微粒符號表示)。

[提出問題]部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?

[猜想與假設]針對疑問，甲組同學猜想如下:

猜想I:只有CaC12

猜想II:有_____________

猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是________________。

[實驗探究]為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

[得出結論]通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

[評價反思]（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因___________________。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____________。

（1）海水曬鹽：下圖是利用海水提取粗鹽的過程。

海水曬鹽是________________ (填“物理”或“化學”)變化，上圖中①是___________(填“蒸發”或“冷卻”)。

（2）粗鹽提純：粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽進行提純。

①將粗鹽加適量水溶解，然后進行________________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaC12溶液、NaOH溶液和________________(用化學式表示)溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液。

③蒸發溶液，當________________時停止加熱，他注意到不能立即把直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

（3）氯堿工業基本流程：

由圖示可知，該工藝中可循環利用的物質是________________。

（4）海水制鎂流程：

寫出步驟①中生成Mg (OH)2的反應的化學方程式________________。

（1）O2可以從空氣分離得到，空氣屬于_____________ (填“純凈物” 或“混合物”)。

（2）用CO還原Fe2O3制單質鐵，反應的化學方程式為_________________；冶煉200t含Fe2O380%的礦渣，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是___________________t (結果精確到0.1)。

（3）該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用__________________溶液吸收，寫出反應的化學方程式__________________；若不對其作吸收處理，溶于雨水后會形成___________________。

（1）圖1表示的是物質的組成及構成關系:圖中②表示的是__________ (填 “分子”“原子”或“離子”)。

（2）圖2是硫酸、過氧化氫、氧氣和水的循環圖：

①從宏觀角度看，圖中四種物質的組成中都含有__________________；從微觀角度看，圖中四種物質的分子中都含有__________________。

②圖中C的化學方程式為__________________。

（3）圖3為氯元素和溴元素(Br)的原子結構示意圖，由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是_____________；已知 (次氯酸)，寫出溴單質(Br2)與水反應的化學方程式_____________。

I.2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。

（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是______________ (填“原子”“分子”或“離子”)。鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式_________________。為防止航母外殼生銹，用涂料覆蓋外殼。

（2）制造航母還用特種鋼，其中有一種錳鋼，其主要性能是韌性好、硬度大。若金屬錳(Mn，在化合物中通常顯+2價)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應正確的是____________(填序號)。

A

B

C

D

II.2019年1月3日10時26分，嫦娥四號探測器實現人類探測器首次月背軟著陸。

（3）嫦娥四號探測器由長征三號乙運載火箭成功發射。長征三號乙運載火箭所用的燃料是液態偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4，N2O4中氮元素的化合價為_____________。

（4）硅是嫦娥四號探測器中光伏發電板的主要構成材料。單質硅是由石英固體(SiO2)與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成種可燃性氣體，該反應的化學方程式為______________；光伏發電板就是利用高純硅將光能轉化為________________能。