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（一） 微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

（1） 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是_____（填序號）。

a．原子核 　　　　b．原子的最外層電子數　　　　c．原子的電子層數

（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。該反應的實質是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質_________________________________________________________。

（二） 控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

（3）實驗1振蕩3個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小為_______________________（用A、B、C填寫）,其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為 __________；對比A瓶與______（填“B”或”C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應。

（4）實驗2探究物質燃燒的條件。將大小相同的紅磷和白磷放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_____________（填序號）。

A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點

（5）實驗3是探究鐵釘條件的實驗，會出現明顯現象的是試管______（填“I”“II”或“III”），說明鐵生銹實際上是鐵與____________________________________發生反應。

A.中的“2”表示鉀離子的個數是2

B.中的“2”表示銅的化合價是

C.中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子數是2

D.中括號外的“2”表示每個尿素分子中含有的NH2原子團數是2

方法一：從反應物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應。

（1）實驗操作如圖所示，觀察到軟塑料瓶變癟，認為氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，反應的化學方程式為_____；

（2）一位同學認為此實驗操作及現象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，其理由是_____；小組同學進一步思考討論后，他們用和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入_____，做了對照實驗，完善了方案。

方法二：從_____角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應。

（3）③取上述方案C中的溶液少許，滴加_____，觀察到有產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。

（1）實驗①中的反應化學方程式為_____。

（2）一段時間后，觀察②中的是否有明顯現象_____，（若“是”則需寫出化學方程式及現象，若“否”則填“否”），該實驗可得出結論是_____。

（3）乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，還需要利用如圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現探究目的。

乙同學實驗用的金屬X是_____，溶液Y是_____（要求寫出化學式）。

（1）請寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式_____。

（2）如圖一，用膠頭滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，則滴管中的試劑是_____，此時對應圖二中的_____（填“A”、“B”或“C”）點，繼續滴加該試劑，可得到完整的圖二、圖三。

（3）根據圖二的變化分析，可以看出中和反應是一個_____（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。

（4）根據圖三的變化分析，判定氫氧化鈉和鹽酸發生反應的依據是_____。

（5）圖三C點溶液中含有的溶質是_____。

（6）在沒有指示劑的情況下，下列試劑能幫助確定上述反應是否發生的是_____。

a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

（1）濃硫酸能使紙張變黑是因為它有_____性，在稀釋濃硫酸時要將_____，并不斷攪拌。

（2）紫色石蕊試液遇硫酸呈_____色。

（3）補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是_____（用化學式表示），它的物質類別是_____（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。

（4）請寫出氫氧化鐵與硫酸反應的化學方程式_____，該反應的現象是_____。

（5）為測定某硫酸中溶質的質量分數，甲同學取該硫酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，充分反應后收集到0.4克氫氣，請完成下列計算與

Ⅰ.收集到的氫氣是：_____mol；

Ⅱ.該硫酸中溶質的質量分數。_____（根據化學方程式計算）。

（1）引起酸雨最主要的氧化物是_____，它與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____；

（2）可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的物質是_____（任寫一種），反應的化學方程式為_____；

（3）能用來改良酸性土壤問題的堿是_____；

（4）可用于配制殺菌劑波爾多液的堿是_____；

（5）能夠治療胃酸過多的堿是_____（任寫一種），它與胃酸反應的化學方程式為_____；

（6）自然界的金屬元素大多為_____（填“化合”或“游離”）態；

（7）地殼中含量最多的金屬元素是_____。

A.稀硫酸中不斷滴入NaOH 溶液

B.NaCl 溶液中不斷滴入稀鹽酸

C.Na2CO3 溶液中不斷滴入稀鹽酸

D.NaOH 溶液中不斷滴入蒸餾水

（1）空氣反應器中主要發生化合反應，化學方程式為_____。燃料反應器中， CO與CaSO4發生的反應方程式為。

（2）實驗室模擬CO與石膏（CaSO4﹒2H2O）的反應，并測定CO與石膏（CaSO4﹒2 H2O）是否反應完全，設計裝置如圖2。

①廣口瓶B的作用是_____。C中反應的化學方程式為 _____，C裝置的作用是_____，該實驗的尾氣無毒。

②完成實驗報告（已知：熱的CaS會跟氧氣反應；氯化亞銅和氨水混合溶液為無色）。

（3）若所取石膏樣品（CaSO4﹒2 H2O）質量為1.00g，裝置D中產生的BaCO3的質量為3.94g，求石膏樣品的轉化率。_____（轉化率：，己知BaCO3的相對分子質量為197）（寫出計算過程）

（4）D裝置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。

查閱資料：鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中鈦元素的化合價為_____。

（2）工藝流程中，水解屬于_____變化（選填“物理”或“化學”）。

（3）工業上常在高溫和氬氣氛圍中用TiCl4來制備金屬Ti，其反應方程式為_____。其中氬氣的作用是_____。

（4）TiO2 與焦炭、氯氣在高溫下反應制取TiCl4，該反應中氯氣和碳的質量按71∶12 的比例恰好完全反應，反應的化學方程為_____。