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A. 反應前后氧元素的化合價沒有改變 B. 生成的丙、丁兩物質的分子個數比為2:1

C. 該反應不屬于氧化反應 D. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為13:16

A.稀釋濃硫酸

B.測定空氣中氧氣的含量

C.驗證質量守恒定律

D.檢查裝置的氣密性

[查閱資料]：常溫下，鋁不與水發生反應；硫酸鋁、氯化鋁溶液為無色。

活動一：探究鋁的抗腐蝕性優良的原因。

如圖所示，將鋁條在酒精噴燈上灼燒，發現熔化了的鋁并未掉下來，被包裹在一個“小袋子”中，下面實驗分析正確的是_____。

A 氧化鋁的熔點比鋁高

B “小袋子”是致密的氧化鋁薄膜

C 鋁的化學性質不活潑

活動二：驗證鋁與銅的金屬活動性。

[選擇藥品]：I鋁條和硫酸銅溶液；II_____， 兩組藥品都可以完成實驗目的。

[進行實驗]：同學們選擇I中藥品進行實驗

[發現問題]：在該實驗中發現鋁條表面出現少量氣泡，經查閱氣體為氫氣。產生該現象可能的原因是_____。

（1）儀器②的名稱是_____。 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應化學方程式為_____，組裝發生裝置需要的儀器_____（ 填儀器序號）。

（2）.上述實驗所得固體中氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶，小李想將二氧化錳回收。選擇儀器①②③，他要進行的操作是_____，還缺少的一種玻璃儀器名稱是_____。

（3）將氯化鉀溶液蒸發，等到_____停 止加熱，晾干得到鯴化鉀固體。

（4）欲配置5%氯化鉀溶液100g作為營養液，稱取氯化鉀的質量為_____g， 測得配置的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____。

（1）A的化學式_____。構成D的微粒_____。

（2）B與C反應的化學方程式_____。

（3）B與D反應嗎？若反應寫出化學方程式，若不反應說明理由_____。

燈的變遷

燈泡的發明給人類帶來了光明，隨著社會發展，我們使用的燈也在發生著變化。

1.白熾燈，白熾燈里的鎢絲也害怕空氣。如果玻殼里充滿空氣，那么通電以后，鎢絲溫度升高到2000°C以上，空氣就會對它毫不留情地發動襲擊，使它很快被燒斷，同時生成一種黃白色的三氧化鎢（化學式WO3），所以鎢絲燈泡要抽成真空，把空氣統統清除出去。有時怕抽氣機抽不干凈，還要在燈泡的感柱上涂一點紅磷。白熾燈用久了玻殼會變黑，原因是長時間的高溫使鎢絲表面的鎢不斷地升華擴散，然后一層又一層地沉積到玻殼的內表面上，使玻殼慢慢變黑。

2.節能燈，節能燈通電時首先經過電子鎮流器給燈管燈絲加熱，燈絲開端發射電子（由于在燈絲上涂了一些電子粉），電子碰撞充裝在燈管內的氬原子，氬原子碰撞后取得了能量又撞擊內部的汞原子，汞原子在吸收能量后產生電離，燈管內構成等離子態發光。節能燈壽命長達8000小時，光效相當普通燈泡的6倍。較白熾燈節能70 ~ 80% ，低壓快啟，無頻閃。但節能燈也有弊端，啟動慢，燈管中汞也就不可避免地成為一大污染源，1只普通節能燈的含汞量約5毫克，僅夠沾滿一個圓珠筆尖，但滲入地下后可能造成1800噸水受污染。

3. LED燈，LED是發光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態的半導體器件，它可以直接把電轉化為光。白光LED的能耗僅為白熾燈的1/10，節能燈的1/4。壽命可達10萬小時以上，是節能燈的10~20倍。綠色環保，不含鉛、汞等污染元素，對環境沒有任何污染。LED的內在特征決定了它是最理想的光源去代替傳統的光源，它有著廣泛的用途。

回答下列問題

（1）白熾燈變黑發生的變化是_____（ 填“物理變化”或“化學變化”）。感柱上涂紅磷發生反應的化學方程式是_____。

（2）LED燈與其他燈相比優點是_____。（說兩點）

（3）下列說法錯誤的是_____。

A 節能燈內填充的只是氬氣

B 這幾種燈泡都能將電能轉換成光能

C 白熾燈鎢絲熔點大于2000℃

D LED燈在現階段是最理想的光源

（1）圖1流程中，沸騰爐中反應生成物的化學式是_____。接觸室中 發生反應的化學方程式是_____。吸收塔中噴出的濃度為98.3%硫酸吸收SO3，生成濃度為100%的硫酸。據此分析，SO3與_____發生反應。

（2）圖2流程中設備A的名稱是_____。 焦炭在冶鐵中的作用是_____。

（1）木糖醇在20°C時，溶解度為_____，用30 g木糖醇配置飽和溶液，需水的質量是_____g。

（2）由木糖醇化學式可獲得一條信息是_____。

（3）木糖醇人口后往往伴有微微的清涼感，其原因是_____。

A.硅屬于金屬元素

B.常溫下，硅的化學性質不活潑

C.硅的核電荷數為28

D.硅的最外層電子數為14

[猜想與假設]猜想I：白色粉末是碳酸鈉

猜想II：白色粉末是氫氧化鈉

猜想III：白色粉末是碳酸鈉和氫氧化鈉

[查閱資料]氧化鈉遇水迅速反應生成氫氧化鈉： CaCl2溶液、 Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液都呈中性。

[實驗探究]取少量白色粉末溶于水形成溶液A，設計如下實驗：

（1）由上述實驗可知，猜想_____肯定不成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）若操作①滴加過量稀硫酸有氣體B產生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B產生。其可能的原因是_____（用化學方程式回答）。

（3）適合操作③的X溶液是_____（填字母序號）。

A CaCl2溶液

B Ca（OH）2溶液

C Ba（OH）2溶液

D Ca（NO3）2 溶液

（4）操作④用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需_____。

（5）請寫出操作⑤的種實驗方案并得出結論_____。

[拓展提升]某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示。求：

（6）氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數：_____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（7） 20g混合溶液中HCl的質量為多少g。_____（寫出計算過程，結果精確到0.01g）