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A. 傾倒液體

B. 加熱液體

C. pH試紙使用

D. 量取液體

（1）A裝置中反應的化學方程式為________。

（2）用A裝置制得的CO2中常混有H2O和HCl氣體，要制取收集純凈、干燥的CO2，應選用的裝置中導管接口從左到右的連接順序為_______。

（3）利用A裝置還可以制取__________（填氣體名稱）。

（4）某同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，發現鈉繼續燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。

（做出猜想）白色固體的成分可能為：

a 氧化鈉 b 碳酸鈉 c 氧化鈉和碳酸鈉的混合物 d 氫氧化鈉

請指出以上不合理的猜想并說明理由：________。

（查閱資料）氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性。

（實驗探究）取少量該樣品溶于水，將溶液分成兩份，一份中加入酚酞溶液，變紅；另一份先加入過量CaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾，向濾液里加酚酞溶液，無明顯現象。

（得出結論）白色固體的成分為________。鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式________。

（1）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起_________作用，生活中常用_____________檢驗飲用水是硬水還是軟水。

（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑，制取C1O2的化學方程式為：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化學式__________。

（3）下圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管b中收集到的氣體是______，該實驗說明水是由_________組成的。

（4）愛護水資源，一方面要__________，另一方面要防治水體污染。

（1）寫出E物質的化學式_____，G常用作電線因為它有_____性。

（2）寫出B物質的一種用途____________。

（3）寫出②反應的化學方程式_________。

（4）從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因___________。

（1）選擇角鋼而不用純鐵作塔架的主要原因是______________。

（2）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸發生置換反應，生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式______。

（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有____；濾液中一定含有的溶質是_____。（均填化學式）

（1）①所示元素是__________（填“金屬元素”或“非金屬元素”）；

（2）②所示元素與③所示元素形成的化合物的化學式是_____；

（3）下圖是某元素的原子結構示意圖，該原子在化學反應中易__________電子；離子符號為____________ 。

（4）下圖是某元素的原子結構示意圖，該元素的原子核外電子數為____。

A. t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

B. t1℃時，100g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g

C. 要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑

D. 分別將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，均有晶體析出

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。

（1）試管①中的現象是_____，反應后試管②中一定有的陽離子是_____（寫離子符號）．

（2）試管③中反應的化學方程式為_____．

（3）實驗中發現試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系，如圖2所示．則試管④中的溶質有_____；圖2中a～b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為_____．

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為__g。

（2）第三次實驗后溶液中的溶質是___。

（3）該黃銅中銅的質量分數為多少__?（寫 出計算過程）