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(1)寫出步驟②中反應的化學方程式_______。

(2)步驟⑦中玻璃棒的作用是什么______?

(3)步驟⑤和⑥不能顛倒順序的原因是什么_____?

(1)t1°C，將25g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后，得到硝酸鉀溶液的質量分數是____________________；

(2)t2°C時，將70g氯化鉀的飽和溶液稀釋成20%，需加水________________g；

(3)當硝酸鉀中混有少量氯化鉀時，可用_______________的方法提純硝酸鉀。

【題目】已知: 。氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉，該反應的化學方程式為________________；在該反應中，氯元素的化合價有_______________種；要反應掉相同質量的氯氣，消耗氫氧化鈉和氫氧化鈣的質量比是________________。

A.Fe 、Cu、Ag

B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2

C.C、CO、CO2

D.NaOH、Na2CO3、Na2SO4

A.a點時，溶液中溶質質量比原混合溶液溶質質量大

B.b點時，溶液呈中性

C.c點時，溶液中有3種溶質

D.0~a段有氣泡生成

（提出問題） Fe與H2SO4溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

（查閱資料）（1）6H2SO4（濃）+2Fe= Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去.SO2與二氧化碳相似，能與氫氧化鈉反應．

（3）點燃充滿氫氣的小試管，會有輕微的爆鳴聲．

（進行猜想）Fe與不同濃度的H2SO4 溶液反應，生成的氣體產物中可能有SO2。

（實驗探究）甲同學用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E 中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。

請幫他完成下表：

（實驗結論）鐵與不同濃度的H2SO4反應，生成的氣體產物可能不同，當H2SO4溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有SO2。

（交流反思）寫出實驗三中Fe與H2SO4溶液反應的化學方程式___，寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式_____。實驗一中C裝置的作用是__。

（拓展延伸）甲同學又將A裝置進行了如圖丙所示的改進（圖丙中試管上的支管接B裝置），試增加的導管下端伸入液面以下的原因____。

（1）實驗時氣體按圖示從左向右流動，則這套裝置的連接順序是（填接口處字母）： ___接___，__接___。

（2）實驗開始時是先加熱氧化銅，還是先通入CO? ___，理由是_______。寫出裝置B中發生反應的化學方程式________。

（3）裝置A的作用是①__；②___。寫出裝置A中發生反應的化學方程式___。

（4）實驗后怎樣處理氣球里的尾氣? ____。

（5）貯存在裝置C中的CO是先在貯氣瓶中注滿水，然后用排水法收集的。貯氣時CO應從__通入貯氣瓶中（填接口處字母）。

（1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2（OH）2CO3，其中Cu 的化合價是_____。操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______。

（2）溶液A的溶質有_______（只寫一種）。

（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法____。方法Ⅱ的化學反應方程式為2Cu + 2H2SO4 +___=2CuSO4+__；操作②的實驗步驟為：蒸發濃縮、___。

（1）如圖所示，某學生分別將浸過食醋的鋼絲絨、浸過水的鋼絲絨和干燥的鋼絲絨放入大小相同的試管A、B、C中，測得玻璃管中水上升的高度。實驗結果記錄如下。試回答下列問題：

①本實驗中，可能影響鐵生銹的因素有：a 試管大小，b 燒杯中的水，c 鋼絲絨浸過的液體，d 實驗時間。其中能確定影響鐵生銹的因素是：__（填寫字母）。

②日常生產生活中可以用稀硫酸來除鐵銹，請寫出該反應的化學方程式_，其反應類型為__反應。

③如果使用較細的玻璃管，則A試管內水面上升的高度將__（選填“增加”或“減小”）。

④A試管內水面上升的原因是_，長期擱置，C試管水面__上升（選填“會”或“不會”）。

⑤A、B、C三支試管內，鋼絲絨生銹的速率由大到小的順序為___。

（2）對鐵“發藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是_____。

②“發藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為_。

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑

③為檢驗“發藍” 處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質。由此可知該零件“發藍”處理效果__（填“好” 或“不好”），因為__（用化學方程式表示）。