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A.曲線①表示 O2 含量的變化

B.蠟燭燃燒過程中 CO 含量增大

C.蠟燭發生了不完全燃燒

D.蠟燭熄滅時，容器內氧氣含量小于 10%

A.元素符號由字母 T 和數字 1 組成B.最外層電子數為 81

C.相對原子質量是 204.4，屬于重金屬單質D.其原子核內有 81 個質子

（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是______填字母，下同．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是______．

（3）除去生銹的鐵制品表面上的銹，可加入適量的稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式___________ ．

（4）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向、、混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質是__________．

A. 將t3℃時的甲乙兩物質的溶液降溫到t1℃時都會析出晶體

B. t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

D. 當乙物質中混有少量甲物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

（1）如圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是______。

A鋁原子的質子數為13

B在化合物中鋁通常顯+3價

C鋁是地殼中含量最多的元素

D鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

（2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖實驗， 并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

（提出問題）溶液A中的溶質可能有哪些？

（作出猜想）①只有Zn(NO3)2；②Zn (NO3)2、AgNO3；③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

（交流討論）不合理的猜想是__________（填標號），其理由是_________________。

（實驗探究）若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

（3）如圖是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和_______________；有鐵生成的化學方程式為________________。

（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數__________。

（1）寫出一個用C裝置收集氣體的化學方程式_____________。

（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）。

①制取氨氣應選用的一套裝置是______（填字母代號）．

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則在圖2實驗可觀察到什么現象_____________？

③氨氣與酸反應生成銨鹽．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，而改用濃硫酸時卻無此現象．試解釋白煙產生的原因_____________．

（1）鋁抗腐蝕性強的原因_____________。

（2）實驗室制取氫氣的原理_____________。

（3）乙醇（C2H5OH）被用作酒精燈、火鍋等的原料_____________。

（1）t1℃時，B物質的溶解度為_____________g。

（2）將t2℃時A、B的飽和溶液分別升溫到t3℃，A溶液的溶質質量分數______________（填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液的溶質質量分數（假設升溫過程中水的質量沒有變化）。

甲是相對分子質量為16的有機物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數為40%．則甲的化學式為_________；反應②的化學方程式為________________________；

試劑A中溶質在生產或生活中的一種用途是_________________．