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試回答下列問題：

（1）10g樣品中氧化銅的質量為__________g。

（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數____________________。

（1）寫出A物質的化學式___________。

（2）反應①—⑥涉及的基本反應類型有__________種。

（3）寫出反應④的化學方程式__________________________________。

（4）寫出N物質的一種用途_______________________________________。

（1）由實驗1得到的結論是______________________________。為確保實驗成功，操作時需注意的問題是________________________________________________。

（2）實驗2的目的是_________________________________。

（3）實驗3中發生反應的化學方程式為____________________________，當觀察到溶液由紅色變為無色后，小明想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其它溶質(不考慮酚酞)，于是他向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小明加入的試劑可能是_____________________。

（1）一段時間后，觀察到試管內液面上升，_________________。

（2）導致試管內液面上升的原因是___________________________。

（3）若時間足夠長，水能否充滿試管？為什么？__________________________。

（1）天然氣燃燒的化學方程式為__________，其燃燒過程中的能量轉化方式為__________。

（2）現在，許多學校安裝了飲水機，根據如圖10銘牌信息可知，若電熱水器每天正常加熱5h所消耗的電能為____________。

A. 甲實驗：氣球縮小，紅墨水左移，說明過氧化氫在催化劑二氧化錳作用下生成氧氣

B. 乙實驗：通過檢驗正極產生氧氣，負極產生氫氣，說明水是由氫氧元素組成的

C. 丙實驗：閉合開關后，導體AB自動向左或右擺動，說明導體在磁場中受到力的作用

D. 丁實驗：小磁針轉動，說明電流具有磁效應

A. 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量

B. 向一定質量的打磨光亮的鋅片中滴加鹽酸

C. 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量

D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物

A.用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶：

B.服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸過多：

C.利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：

D.把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡：

實驗二

實驗二

[實驗一]：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液

（1）寫出混合后得到藍色沉淀一定發生反應的化學方程式_____。

（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是_____（填化學式，下同）可能含有的溶質是_____。

[實驗二]：

（3）在組合①、②、③中，組合_____無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同。小夕在實驗過程中使用了酚酞試液

（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中除酚酞外溶質的組成可能是_____（填化學式）

[結論]：

（5）復分解反應發生的條件是：生成物中有_____。

[實驗一]：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是_____（填選項字母）

A 此實驗只能除去不溶性的雜質

B 稱量粗鹽是為了計算產率和計算量取水的體積

C 操作⑥時若濾紙沒有緊貼漏斗內壁，則會影響過濾速度

D 蒸發時，蒸發皿應放在石棉網上加熱

（2）操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填序號）_____稱量精鹽并計算產率。產率偏低的可能原因是_____（填字母序號）

A 過濾時濾紙有破損

B 蒸發時液體有濺出

C 溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多

D 轉移精鹽時，蒸發皿中殘留較多固體

[實驗二]：為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解：②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發、結晶。

（4）以上操作中所發生的復分解反應共有_____個

（5）寫出④操作中發生反應的化學方程式_____。

（6）請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。用量筒量取10mL③所得溶液倒入試管中，然后_____。（寫出實驗步驟即可）