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（1）A中儀器①的名稱是_____，發生反應的化學方程式是_____。

（2）B中木條變黑，說明濃硫酸具有_____性。

（3）C中會出現明顯現象的試管是_____（填序號），試管Ⅱ中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是_____。

（已知：①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵）

（1）操作I是_____。為了提高廢棄固體的反應速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有_____（寫一條）。

（2）寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式_____。

（3）溶液C中的溶質有_____（用化學式表示）。

（4）試劑y的作用是_____。

（1）若B、C、D屬于同類物質，且常溫下狀態各不相同，則C的化學式是_____，寫出一個符合A→D的化合反應_____（用化學方程式表示）。

（2）若B的物質類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成。A為純堿，則A的化學式是_____，C→D的化學方程式為：_____。

（1）觀察第2、3周期的元素，均以_____（填“金屬”或“非金屬）元素開頭，以稀有氣體元素結尾。

（2）磷原子的質子數是_____，相對原子質量是_____。

（3）R2+結構示意圖如所示，R元素位于元素周期表中第_____周期，它的化學性質與第三周期中的________元素相似。

A. 用氯酸鉀固體制取氧氣

B. 向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 將足量的相同質量分數的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中

D. 取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實驗

A. t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

B. t1℃時，100g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g

C. 要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑

D. 分別將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，均有晶體析出

下列說法正確的是（　　）

A. 該反應是分解反應

B. 有毒氣體是Cl2

C. 反應前后元素化合價不變

D. 84消毒液、潔廁靈能混合使用

（1）某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應的化學方程式是___；若要將提供的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，請列出計算需二氧化碳質量（x）的比例式_____；

（2）在實驗中，該小組同學發現，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質量，難以操作。請分析若通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產物中混有的雜質是_____；

（3）查閱資料：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；

該小組同學將制備方案改進如下：

（4）假設每步轉化都完全，該小組同學利用改進后的方案制取的碳酸鈉質量m1＝___g；經老師指導，該小組同學將步驟四反應后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質量為m2g，發現m1＝m2，由此證明他們的方案改進成功。

（1）自然界中的水通常含有一些雜質，除去水中的難溶性雜質常采用的操作是___；

（2）水是一種常見的溶劑。現需要配制500g溶質質量分數為15%的食鹽溶液用于農業選種，操作過程如圖1。①計算得出需要食鹽的質量是___g；

②稱量操作的先后順序是___；

A．在天平的左盤放入所需的食鹽

B．在天平的右盤放入所需的砝碼

（3）要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數據可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或___；

（4）圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20℃時，飽和NaCl溶液的溶質質量分數為___（結果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用___方法來提純KNO3。

（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑；反應物相同，___不同，產物有差異；

（2）4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2；反應物相同，___不同，產物不同；

（3）工業生產中常將固體原料粉碎，是通過改變___，加快了化學反應的速率并提高原料利用率；

（4）在實驗室欲制取較純凈的H2，藥品只有鋅粒和濃硫酸，應將藥品進行處理后再使用，其處理的辦法是___。