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A. A B. B C. C D. D

(1)分類歸納是研究化學(xué)物質(zhì)的重要方法。

①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中________(選填“放出”或“吸收”)熱量。

②鐵制品的銹蝕過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的_____________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

③與FeSO4中鐵元素化合價(jià)相同的鐵的氧化物的化學(xué)式是_____________。

(2)微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法。

①圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，該圖說明在化學(xué)反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是__________(填字母序號(hào)，下同)。

a．原子核 　　　　b．原子的最外層電子數(shù)　　　　c．原子的電子層數(shù)

②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的示意圖。從粒子角度分析該化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________。

(3)控制變量、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。

①實(shí)驗(yàn)1中同時(shí)向兩燒杯中各加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時(shí)間熱水比冷水短。這是因?yàn)?/span>___________________________。

②實(shí)驗(yàn)2中使用銅片是為了對(duì)比_______________________不同。

③實(shí)驗(yàn)3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時(shí)投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點(diǎn)表示生成的氣體。下列結(jié)論正確的是___________。

a．銅不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

b．四種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg

c．等質(zhì)量的鋅粒和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多

(1)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為__________g。

②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要__________。

③下列操作正確的是__________(填字母序號(hào))。

A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤放砝碼

B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體

C．將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D．將配好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽

④若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_________g；配制時(shí)應(yīng)選用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。

(2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為__________________________。

②白色沉淀C是_________________(填化學(xué)式)。

③原固體粉末中一定不含________________、______________(填化學(xué)式)。

(1)鋁是一種常見金屬，用途十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

①下圖是鋁在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是________，下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的是________(填字母序號(hào)，下同)。

②氮化鋁(AlN)是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中N元素的化合價(jià)為_________價(jià)；氮化鋁遇水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生一種白色膠狀沉淀氫氧化鋁和一種刺激性氣味的氣體(該氣體通入無色酚酞試液后，試液變紅)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③鋁塊能制成鋁箔、鋁絲，是利用了鋁的_________________性；鋁制品不易銹蝕的原因是___________________(用化學(xué)方程式解釋)。

④為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是__________。

a．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液　　　　 b．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

(2)A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，回答問題。

①寫出化學(xué)式：B__________；E_________。

②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為_______t(結(jié)果保留至0.1)。

(1)下列說法中正確的是__________(填字母序號(hào)，下同)。

A．煤、石油和天然氣都屬于可再生能源

B．從環(huán)境保護(hù)角度考慮，最理想的燃料是汽油

C．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源

(2)可燃冰屬于未來的新能源，下列不屬于新能源的是________。

A．核能 B．太陽能 C．氫能 D．汽油

(3)煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫等污染物，有可能會(huì)導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)。我們把pH_____5.6(填“大于”“等于”或“小于”)的降雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3 + 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2X，則X的化學(xué)式為______________。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(1)通過圖像可知該廢液的溶質(zhì)成分為__________________

(2)請(qǐng)計(jì)算圖像中a點(diǎn)的數(shù)值為________。

(3)計(jì)算當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確到0.1%)？

（一）定性分析

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成

【實(shí)驗(yàn)方案】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成

（1）基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是 。

（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（二）定量分析

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：

小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是 （填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用）；

（4）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案： 。

A. 2個(gè)鋁離子：2Al3+ B. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氧分子：O D. 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)：

A. ①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化銅粉末

B. ②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣

C. ③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液

D. ④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

A. 反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)不變 B. 反應(yīng)后溶液呈中性

C. 反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變 D. 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化