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A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe

C．ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1>m2

A. t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同

B. 要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法

C. t2℃時，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質質量分數為37.5%

D. 將三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數乙＞甲＞丙

某興趣小組欲測定某黃鐵礦中FeS2含量，設計了如下實驗 (假設每步反應均完全)。

【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2 ③BaSO4為一種不溶于水、不溶于鹽酸的沉淀。

【實驗探究】

Ⅰ．稱取4.80 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結束后，將B瓶中的溶液按上圖流程進行處理。

【問題討論】

（1）Ⅰ中B瓶內發生反應的化學反應方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空氣中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入鹽酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中檢驗濾渣洗滌是否干凈的方法是______。

【含量測定】

（5）另取4.80g黃鐵礦樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如下圖所示，計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為______。(請寫出計算過程)

【資料】：Ⅰ．硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發性；

Ⅱ．Cu(NO3)2溶液在溫度較高時，易變質；

Ⅲ．Cu(NO3)2·3H2O晶體加熱到170℃分解。

（1）實驗室過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______，玻璃棒的作用為_______；

（2）浸取時將黃銅廢渣粉碎的目的是________，寫出浸取時FeO和稀硫酸反應的化學方程式為________；

（3）過濾I所得濾渣的成分是___（填化學式）；

（4）反應II的發生的化學反應為：3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，則X為______。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是________；

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如右圖所示。則由Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是：蒸發濃縮、____、____、洗滌、低溫干燥。若得到的晶體中含有Cu(NO3)2·6H2O，則產品中銅元素的質量分數_____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

【題目】鈉是一種活潑金屬，其原子的結構示意圖為。鈉在空氣中極易被氧化，用小刀一切，就能觀察到它的本來面目：銀白色有金屬光澤。鈉還能與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。1807年，科學家首次利用電解氫氧化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氧氣和水。1921年，科學家通過電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉同樣獲得成功。根據以上資料，回答下列問題：

（1）在鈉的原子結構中，鈉原子的質子數為________，最外層電子數為________；

（2）鈉具有的物理性質有________（任寫一點）；

（3）鈉與水反應的化學方程式為________；

（4）電解氫氧化鈉和電解熔融氯化鈉都屬于基本反應類型中的________反應；

（5）實驗室中的金屬鈉通常保存在煤油中的原因是________。（填寫字母）

A．鈉不與煤油反應 B．鈉能與氧氣反應

C．鈉能與水反應 D．鈉的密度比煤油的密度大

已知：甲瓶中充滿二氧化碳，乙中液體是水，實驗前K關閉。

（1）圖1裝置甲中儀器a的名稱____________；

（2）將裝置甲中膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中，振蕩；打開裝置甲中K，觀察到乙中的現象是_____，原因是________；接著將裝置甲儀器a中的稀鹽酸注入甲中，觀察到甲中有氣泡產生，該反應的化學方程式為________。觀察到乙中的現象是____________；

（3）為了充分證明二氧化碳與氫氧化鈉能發生反應，某同學設計了圖2所示的實驗方案，則裝置丁中X試劑含有的溶質為______和______（填化學式），裝置丙的作用是______；

（4）實驗過程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的質量是________ g。配制時需要用到的儀器 ____________。（填寫字母）

A．托盤天平 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．量筒

①牛肉中富含的營養素主要是______；

②炒菜時使用鐵強化醬油。人體中缺少鐵元素，會導致________；

A．佝僂病 B．貧血 C．發育不良

③工業上利用赤鐵礦煉鐵的化學原理是________。（用化學方程式表示）

（2）國家能源局指出：到2020年，將在全國范圍內推廣使用車用乙醇汽油。利用農作物秸稈可生產乙醇（C2H6O），主要流程如下圖所示：

①乙醇中含有____________種元素；

②發酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下發生分解反應，生成乙醇和二氧化碳。其化學方程式為________；

③蒸餾塔中發生的是____________（填“物理”或“化學”）變化；

④分子篩的作用是吸附小于篩孔直徑的_______（填“水分子”或 “乙醇分子”）。

（1）氯化銨的化學式______；

（2）銨根離子______（填寫離子符號），其氮元素化合價為______；

（3）銨態氮肥不能與堿性肥料混合施用。氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為____。碳酸氫銨應避免在氣溫較高時使用，其受熱分解的化學方程式為________。碳酸氫銨還能與鹽酸反應，其化學方程式為________；

（4）下列物質屬于復合肥的是____________；（填寫字母）

A．氯化銨 B．硝酸鉀 C．磷酸二氫銨 D．硫酸鉀

（5）氮肥中的“氮”指的是____________。（填寫字母）

A．單質 B．元素 C．原子 D．分子

資料：Ⅰ．水煤漿是由煤（主要含碳）與水混合而成，經過氣化器后轉化為CO2和H2。

Ⅱ．在氣化器中發生了兩個反應：

①C + H2O CO + H2 ② CO + H2O CO2 + H2

下列說法正確的是

A. 氣化器中發生的反應均為置換反應 B. 流程中需不斷加入CaO

C. 重整器的作用是分離CO2和H2 D. 100kg氫氣燃燒理論上可生成水900kg

A. 塊狀碳酸鈣反應速率較快

B. a點所對應的體系中含有CaCl2和HCl

C. 1 g碳酸鈣完全反應后，可獲得0.44g 二氧化碳

D. 對比分析坐標圖中的a、c點或b、d點，可知化學反應速率與反應物的接觸面積有關