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（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網絡圖，轉化③常用于冶煉工業，工業上用赤鐵礦煉鐵時，反應的化學方程式為_____________，二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應是如圖所示轉化中_______（填序號）。

（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

①下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是__________（填字母）。

A.原子核 B.原子核最外層電子數 C.原子的電子層數

②下圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發生的原因是___________________________。

③A、B、C、D表示4種物質，下圖是部分物質的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應生成C和D。

若一定質量的A和4.8g B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學式是____。

④我國科學家創造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如下：

圖示所表示的反應的化學方程式為___________________。

（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

下圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是__（填字母）。

A．銅不能發生置換反應

B．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

C．等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

(1)請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質量分數為____________。

(2)當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量是____________？

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

【查閱資料】 (1)6H2SO4(濃)+ 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑

(2)SO2可使品紅溶液的紅色褪去

【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體可能有二氧化硫

【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表：

【實驗結論】_____________________________________________________。

【交流反思】

實驗一中C裝置的作用是_______，寫出C裝置中發生反應的化學方程式__________。

【拓展延伸】已知：CO2和SO2既有相似性也有差異性。

化石燃料的氣體產物中有CO2和SO2等物質。結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產物中有CO2(寫出操作、試劑、現象、結論)__________________。

（1）操作X的名稱是_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

（2）加適量鹽酸的目的是____________________________________________。

（3）生成沉淀D的化學方程式為_____________________________ 。

（4）下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。 請回答下列問題。

①30℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，晶體析出后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

②在20℃時，各取NaCl、Na2CO3固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達到飽和狀態的物質是_____。

（1）如圖所示，與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是______，電解水的化學方程式為__________________________。

（2）水電解的過程可用下圖所示表示，微粒運動變化的先后順序是_______。

（3）如圖是凈化河水的簡易裝置，下列說法正確的是____。

A．凈化后的水是純凈物 B．此裝置能對水殺菌消毒

C．此裝置能把硬水變為軟水 D．活性炭能吸附水中的色素及異味

（4）研究人員最近發現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”�！盁岜�”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還可能用來_______（填寫序號）

A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室溫下制作冰雕 D．建室溫溜冰場

(1)寫出儀器名稱：a_________________。

(2)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式：____________________________。

(3)實驗室收集二氧化碳的裝置是__________，用化學方程式表示檢驗二氧化碳的原理__________________。

(4)二氧化氯(ClO2)可用作消毒劑。常溫下，ClO2是一種橙黃色、有刺激性氣味的氣體，11℃以下為紅色液體，易溶于水，見光易分解，可用固體氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應制取，反應的化學方程式為：2NaClO3 + 4HCl═2ClO2↑+ Cl2↑+ 2X + 2NaCl。

①制取氣體的發生裝置是____________(填裝置序號)。

②上述反應中X的化學式為_________。

（1）舌尖上的化學

濰坊不僅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃貨”流連忘返。

①下列食品主要為我們提供維生素的是__________。

A.諸城燒肉 B.青州敞口山楂 C.昌樂西瓜 D.臨朐五井全羊 E.昌邑下營海產

②青州隆盛糕點配料中常使用小蘇打（NaHCO3）作膨松劑，小蘇打受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為___________________________________。

（2）生活中的金屬

①如圖，這些生活用品主要是由金屬材料制成的是__________。

②用鐵鍋烹飪食物有利于人體健康，但鐵鍋容易生銹，請結合生活實際寫出一條防止鐵鍋生銹的方法____________。

③燒水的鋁壺中常結有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO3），用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是_________________，若鹽酸的用量過多，會產生的不良后果用化學方程式可表示為__________________________。

④已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價， 因此Fe3O4可寫成氧化物形式（ FeO·Fe2O3）。Pb 在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成_______（寫化學式）。

A．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發生了三個化學反應

B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉

C．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇

D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是17.1g

A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 甲物質溶液從t2℃降到t1℃，一定有晶體析出

C. t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等

D. 若甲物質中混有少量乙物質，可用蒸發結晶的方法提純甲

(1) 恰好完全反應時生成硫酸鋇的質量為________g；

(2) BaC12溶液中溶質的質量分數為________(寫出計算過程)。