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①儀器名稱：a是_______，b是_______。

②加熱碳酸氫鈉制取二氧化碳的化學方程式為________，可選用_____(填標號)作為氣體發生裝置。

③用D裝置收集二氧化碳，檢驗已集滿的操作是_______。

(2)暖貼已逐步走進我們的生活。某品牌暖貼的標簽如下圖所示，其發熱原因是鐵銹蝕過程放出熱量。

①鐵銹的主要成分是_____。

②檢驗配料中含有鐵粉。

用磁鐵吸引黑色粉末，發現部分黑色粉末被吸引；取少量附著在磁鐵上的粉末于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到_____________，確認配料中含有鐵粉。

③探究暖貼中活性炭、氯化鈉、水等物質的作用，實驗數據如下：

a.活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的________比木炭的強。

b.分析實驗組____與對照組數據，證明氯化鈉能加快的銹蝕速率。

c.請你把實驗組4數據補充完整。________

d.設置實驗組1的目的是___________。

A. t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量相等

B. t2℃時，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液

C. t2℃時，甲飽和溶液中溶質的質量分數為30%

D. 乙物質常用冷卻結晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量

【產品制備】

（1）反應①在80℃條件下制備硫酸銅，其化學方程式為________，該化工廠后期發現，可用純氧代替空氣，既能加快反應速率又能________。

（2）硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的溶解度如下表：

操作A具體過程是：除雜，______、降溫到30℃結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。過濾時玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數為______，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是______。

（3）車間將CuSO4·5H2O、生石灰分別與水按1:50的質量比混合，然后把得到的兩種液體在木桶里來配制波爾多液，該過程發生的化合反應的方程式為_________。

【組成測定為測定其組成】小組同學稱取石青樣品，用如圖裝置進行實驗。

查閱資料：①石青的化學式可表示為aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固體為白色，CuSO45H2O固體為藍色

實驗步驟：①連接儀器， ，準確稱取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C裝置中；②打開活塞鼓入一段時間空氣，稱量裝置D、E的質量；③關閉活塞，控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止；④打開活塞， ；⑤冷卻后，稱量，裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g。

（4）完善實驗步驟中的填空：①________；④__________。

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______；B中所裝液體為______（填名稱）。

（6）通過計算可得：a：b=__________。（寫出實驗過程2分）

（7）若缺少F裝置，測得的a：b________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

【脫水探究】

硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水。取純凈CuSO45H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱，測定固質量隨溫度的變化情況如圖所示。

（8）G點固體的化學式是_________。

（9）G→H看到的現象是_________。

（10）將CuSO45H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：_________。

（1）儀器的名稱：①_________，②_________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是A，但該裝置需要做適當的改進，其做法是____，該反應的化學方程式為_______。

（3）實驗室制取二氧化碳：①選用的收集裝置一般是______（填上述字母序號），該反應的化學方程式為_______。②若要證明實驗室制取CO2后的廢液呈酸性，不可取的實驗方法是_____（填下列字母序號）：

a．滴加紫色石蕊　 b．加入硝酸銀 c．滴加無色酚酞溶液　d．加入銅粉。

（4）F圖為某同學利用廢棄材料設計的家庭小實驗，該裝置左邊發生反應的化學方程式是_______，左邊部分在操作上的優點是_______，該實驗右邊的現象是______。

（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣。

①下列有關家用燃料更新的理由，正確的是___________。

A．天然氣屬于可再生能源 B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發生 D．煤僅用作燃料燒掉浪費資源

②天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒的化學方程式為__________。

（2）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足生產和生活的需要。

①高爐煉鐵過程中，焦炭的作用是提供熱量和___________。

②生活中將生鐵制成鐵鍋，是利用其__________和延展性，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到鐵絲生銹，原因是鐵與_____和_____（均填化學式）同時接觸，同時觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降且導管口有氣泡冒出，用化學方程式解釋______。

③稀鹽酸可以除去鐵器表面的鐵銹，寫出該反應的化學方程式________。實驗中若需配制74g質量分數為10％的稀鹽酸，需要質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）________ g，加水________mL。若用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數，所配溶液中溶質的質量分數________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）上述物質中牛肉富含營養物質_________。

（2）碘鹽中的“碘”是指_________（選填“元素”、“原子”或“單質”）。食用碘鹽是為了預防疾病_________。（填字母）

a．貧血 b．甲狀腺腫大 c．夜盲癥

（3）凈水機所標物質中屬于有機合成材料的是________，凈水機中使用活性炭來除去水中一些溶解的雜質，是因為活性炭具有_______作用，生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_____。

①產生白煙的化學反應_______； ②電解水_______；

③碳酸氫銨低溫保存的原因______； ④氯化銨和熟石灰一起施用后果______；

①2個氧原子 __________； ②3個氨分子 ___________；

③2個銅離子___________； ④標出氧化鋁中鋁元素的化合價__________；

⑤二氧化氯____________； ⑥海水中含量最多的金屬元素__________。

（2）用字母序號填空：

a．熟石灰 b．碘酒 c．小蘇打 d．金剛石 e．氮氣 f．碳酸鈣

①焙制糕點所用發酵粉的主要成分是_______； ②可用作補鈣劑是_________；

③可用來改良酸性土壤是________； ④可用來檢驗淀粉的是__________；

⑤可用于保護食物的是________； ⑥自然界中最硬的物質是_________。

A. 1.8g B. 2.7g C. 3.6g D. 5.4g

A．反應中硫元素的化合價發生變化

B．圖中反應① 屬于分解反應

C．反應③中，反應前后分子數目沒有變化

D．反應④中的反應物是兩種酸