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A．t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t3℃所得溶液溶質質量分數大小關系為A＞B＞C

B．t2℃時，A、B兩種物質的溶液中所含溶質質量相等

C．t2℃時，20g B溶解于50g水中能形成70溶液

D．若要將組成在N點的A溶液轉變為M點的A溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法

A．圖中有兩種單質和兩種氧化物

B．反應物和生成物均含有毒氣體

C．生成單質與化合物的質量比為7：22

D．生成物的分子個數比為1：1

A. 28.2克青蒿素中含有8克氧元素

B. 青蒿素分子是由碳氫氧元素組成

C. 青蒿素由15個碳原子22個氫原子和5個氧原子構成

D. 青蒿素是氧化物

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發生反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進行實驗、分析解釋、獲得結論】

實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

（1）對比實驗①②③可以得到的結論是_________。

（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學方程式解釋）。

實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。

（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。

（5）由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。

【反思與評價】

（6）結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：__。

（1）注入氫氧化鈉濃溶液后，甲中發生反應的化學方程式為_____________。

（2）打開止水夾，可觀察到的現象有_____________、_____________。

（1）若觀察到a中固體減少，有大量的氣泡產生，b中溶液無明顯變化。推測固體可能是下列物質中的_____（填字母序號）。

A．銀 B．鋅 C．氫氧化鈣 D．碳酸鈣

（2）若固體為碳酸氫鈉粉末，則整個裝置中可觀察到的現象有_______________。

已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

（1）實驗甲：用可燃物紅磷和白磷進行探究，若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，則固體A為_______。

（2）實驗乙：將長短兩只蠟燭固定在燒杯中，點燃。

①向燒杯中放入干冰后，長蠟燭繼續燃燒，短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是_______________。

②向燒杯中繼續加入干冰，長蠟燭仍然不熄滅。這一現象反映出CO2具有的性質是___________________。

（1）儲存時，部分NO和O2在一定條件下發生化合反應生成NO2，該反應的化學方程式為___________；吸收NOx（如NO、NO2）的物質是___________。

（2）還原時，存在如下反應：

5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2

①反應中，碳元素的化合價__________（填“升高”或“降低”）。

②若有28 g CO參與反應，則生成CO2的質量為________g。

純凈的臭氧（O3）在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩定，易轉化為氧氣。它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發展較快，很受人們的重視。

生產中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發生反應，處理效果好，不會產生異味。

臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。

臭氧用于醫用消毒。與傳統的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優點，如表所示。

表 臭氧和氯氣的消毒情況對比

依據文章內容回答下列問題。

（1）臭氧的相對分子質量為_________。

（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的_________（填“物理”或“化學”）性質。

（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。

（4）為了快速殺滅病毒，應選擇的消毒劑是__________。

（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是________。

A．臭氧的漂白作用比氯氣強

B．由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化

C．臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益無害

D．臭氧穩定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制