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①圖①說明可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：_____________、______________；

② 20mL水和20mL酒精充分混合后所得溶液體積小于40mL的現象，說明_____________________；

③物質溶解時伴隨著能量變化，圖②中該固體可能是_____________（填化學式）。

（2）①在電解水的實驗中，負極得到的氣體的是__________（填化學式）。

②凈化水的常用方法有：①消毒殺菌 ②過濾 ③加明礬吸附沉降 ④活性炭吸附。天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是____________（填序號）。

③飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康。在實驗室里可用__________測定水的酸堿度；在實驗室里可通過__________的方法來降低水的硬度。

A. A B. B C. C D. D

A. 在t1℃時飽和且質量相等的A、B、C三種溶液升溫至t3℃時，所得溶液質量由大到小的順序是A B C

B. 物質C的不飽和溶液可通過降溫的方式變成飽和溶液

C. Q點可表示t3℃時A物質的飽和溶液

D. 將t3℃時飽和的A、B、C三種溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是 B A C

A. 物質X的化學式為CO B. 該反應屬于置換反應

C. 生成物都是化合物 D. X物質中碳、氧元素的質量比是3∶4

A. 乳酸中碳元素的質量分數最小

B. 一個乳酸分子由3個碳元素、6個氫元素和3個氧元素構成

C. 乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為1∶2∶1

D. 乳酸的相對分子質量是90

（1）現有H、C、N、Na、O、Ca六種元素，請選用其中的元素書寫下列化學用語：

①可做食品干燥劑的氧化物_______________；②廚房中常用的酸_______________；

③侯氏制堿法制得的“堿”_______________；④含氧量最高的氧化物___________；

⑤造成酸雨的一種氣體________________。

（2）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖，回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為________能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_______（填“增大”、“減小”或“不變”）

③從材料分類角度看，塑料是一類________材料。（填“合成”或“復合”）

（知識儲備）

(1)鋅錳電池的構造和組成（見圖）。

(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體（CuSO4 5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末（CuSO4）。

I.制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）

小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

(1)流程圖中試劑a的化學式是________；得到的濾液1農業上可用作_______________。

(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒可提純制得的固體是_________，該方法提純的原理是（用化學方程式回答）______________________。

（3）測定鋅皮（銅芯）中鋅的質量分數：稱取不同質量鋅皮（銅芯）于燒杯中，并加入等濃度的稀硫酸，數據如下表所示：

求：鋅皮（銅芯）中鋅的質量分數。（寫出計算過程，答案保留一位小數）_______

(4)濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，

將濾液2蒸發濃縮、_____________、過濾、洗滌、干燥，可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)。

Ⅱ.皓礬晶體中結晶水含量的測定

小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實驗室，用如圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:

（ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。

（5） A中的化學方程式是______________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是________。

A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水

（6）實驗過程中若不通入空氣測得的結果將____________

（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為_____。

（7）將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如右圖，寫出C-D

段發生反應的化學方程式____________________。

⑴A溶液中溶質的化學式是____________；

⑵寫出反應III的化學方程式__________________________；

⑶反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是_____________；

⑷本工藝中可循環利用的物質是NaOH和_____________；

⑸反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_____________________。

A. 甲物質中含有少量乙可用蒸發結晶的方法提純甲

B. 40℃時，甲、乙兩種固體物質的飽和溶液降到20℃析出的固體乙可能比甲多

C. 20℃時，甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數是25％

D. 40℃時，甲物質的溶液降到20℃溶液一定達到飽和狀態

請計算：

(1) 樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余 (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數是 _。

(2) 產生二氧化碳4.4g需可多少g該樣品與足量稀鹽酸反應?(寫出計算過程，計算結果精確到小數點后一位)