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A. A B. B C. C D. D

A. 圖1中a與b對比實驗，可研究不同物質燃燒所需的最低溫度不同

B. 圖1中c和圖2中d的對比實驗，可研究溫度對反應的影響

C. 圖1中a與c對比實驗，可研究水對反應的影響

D. 圖1和圖2中的熱水只起提高溫度的作用

A. 屬于金屬元素 B. 質子數為84

C. 核外電子數為84 D. 相對原子質量為209g

一、高純 CaO 的制備

【資料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。 II．SO2 能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。甲同學用如下圖 裝置制備 CaO，并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。實驗過程中發現：B 中無水硫酸銅變藍，證明有 H2O 生成；C 中產生品紅溶液褪色現象證 明有 SO2 生成；裝置_________中無明顯變化和裝置 F 中______現象證明有 CO2 生成。

二、硫酸鉀和電石的制備

（1）證明固體 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________（寫出實驗的方法、現象）

（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為 CaCx）固體中只含雜質 CaO。乙小組同學為 測定 CaCx 中 x 的值進行如下實驗。

【資料三】CaCx 在空氣中灼燒生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步驟一：稱取 3.76g 樣品于圖 3 所示石英管中（測定裝置圖如圖 3，夾持及加熱裝置省略）， 反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣。測得丙溶 液的質量比反應前增重了 4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管） 步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、 干燥等操作得到碳酸鈣固體 6 克。試回答下列問題：

（1）裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是_____________。

（2）根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為_____。計算確定 CaCx的化學式_____。

（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致 CaCx中的x的值______________（填“偏大”、“偏小”、 “無影響”）。

（1）寫出下列物質的化學式：B_____________。

（2）反應①的基本反應類型為___________。

（3）寫出反應②的化學方程式_____________________。

【提出問題】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

【查閱資料】

ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

說明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的單位為“g/t”。

ⅱ．Ni 的金屬活動性位于氫前，Pd 的金屬活動性位于氫后，NiCl2 溶液為綠色。

ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O

【實驗方案】

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據資料ⅰ中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 們市場價格較高；②_______________。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。⑴___________，⑵_________。

【問題討論】

（1）由步驟Ⅰ中的現象，可推知焊錫的物理性質是________。

（2）步驟Ⅱ對應的實驗現象是____________。

（3）步驟Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金屬元素是________。

（4）步驟Ⅴ的操作是__________。

【反思交流】

為了確認步驟Ⅳ中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為___________________。

（1）可燃冰屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）可燃冰屬于_________（填“可”或“不可”）再生能源，為緩解能源危機，人們正積極開 發利用新能源，下列屬于新能源的是____________（填字母序號）

a．太陽能 b．石油 c．氫能 d．地熱能

（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為_________

（4）能源“非石油化”是戰略目標，發展以 CH4、CO2 等為原料的“C1 化學”成為化工生 產的必然趨勢。通常天然氣中含有 H2S 等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列 說法正確的是______（填字母序號）。

A．該流程中可參與循環的物質是 O2

B．該工藝流程中②加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2

C．反應①中主要發生的化學方程式（反應條件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2

D．N2、H2 按照質量比 14:1 合成氨氣

（1）電視節目《荒野求生》中的生命吸管（如下圖所示），是一 種將污水凈化為飲用水的吸管裝置，可以出去 99.3%的細菌和 病毒，但難以出去汞等金屬離子。野外環境中很多地下水含較 多_______稱為硬水；生命吸管中活性炭___（“能”或“不能”）使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取______方法。

（2）配制 1000g 質量分數是 16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉 的質量為______，水的體積為_______mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。

﹙3﹚下圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解 度曲線。

①t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系_______。

②t1℃時，完全溶解 5g 丙物質至少需要水_______g。

③t2℃時，將 20g 甲加入到 100g 水中，充分攪拌后所得溶液是 甲的_______溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用上圖中_______點（填“a”“b”“c”）表示。

④將甲、丙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃，對所得溶液的敘述不 正確的是________

A.都是飽和溶液 B.溶劑質量：甲＜丙

C.析出固體質量：甲＞丙 D.溶質質量分數：甲=丙

（1）寫出標號儀器的名稱：①_____；②______。

（2）用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是____________（填字母），寫 出反應的化學方程式_______。

（3）如圖 G，要調節夾持試管的鐵夾的松緊，應調節旋鈕__________填“K1”“K2”或“K3”）

（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程_______________，與 B 相 比，C 作為制取二氧化碳的發生裝置，優點是________。

（5）氫氣被認為是最清潔的燃料，現實驗室用 98g 質量分數為 10%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是________（寫出計算過程）。

A. 一段時間后，蠟燭熄滅

B. 一段時間后，玻璃杯內水面上升

C. 水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體壓強不再變化

D. 水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣