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8．化學與生產、生活密切相關．請用化學方程式表示下列有關反應的原理
（1）工業煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）乙醇被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

7．用來測定空氣組成的方法很多，如圖1所示是小明用紅磷在空氣中燃燒來測定空氣中氧氣含量的方法．

（1）寫出儀器名稱①：燒杯，②：燃燒匙．
（2）加入紅磷前，要先：檢驗裝置的氣密性；加入過量的紅磷并點燃，我們觀察到：生成大量的白煙，該反應的文字表達式為：紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（3）待冷卻至常溫后，打開彈簧夾觀察到：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處，說明：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）實驗中不能用木炭代替紅磷，原因是：木炭燃燒生成的CO₂與消耗的氧氣的體積相等，木炭燃燒前后集氣瓶內的壓強不變．
（5）同組的小亮同學認為小明的實驗誤差較大，成功率也較低，決定在小明的實驗基礎上對該實驗進行改進，實驗中他把紅磷換成了白磷（當溫度達到40℃時，白磷會自燃），利用放大鏡對陽光的會聚原理引燃白磷．如圖2所示驗，比較兩個實驗，小亮的實驗設計明顯比小明的好一些，小亮實驗設計的優點有氣密性好，誤差小（回答合理即可）．
（6）燃燒結束后，U型管中剩余的氣體的主要成分是氮氣，請結合本實驗推測出氮氣的性質：
物理性質：不易溶于水，化學性質：不可燃、不助燃、比較穩定的化學性質．

6．小李了解到鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂）．
【提出問題】常溫下金屬鈉與氧氣反應，產物是什么？
【作出猜想】常溫下鈉與氧氣反應的產物有：
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【查閱資料】①鈉是一種很活潑的金屬，密度比煤油大比水小，常溫下易與水或氧氣反應，但不與煤油反應；
②氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，化學方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【實驗探究】
切開一小塊金屬鈉，在氧氣中放置，待充分反應后，進行如下操作．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量生成的固體加入足量蒸餾水	無明顯現象	猜想1正確
②取①所得溶液，加入幾滴無色酚酞	溶液呈紅色

【反思與交流】
（1）請寫出金屬鈉在常溫下與氧氣反應的化學方程式4Na+O₂=2Na₂O．
（2）實驗室保存金屬鈉的方法正確的是B
A．保存在盛有水的試劑瓶中
B．保存在盛有煤油的試劑瓶中
C．保存在密封的試劑瓶中
【拓展與延伸】
那么Na₂O₂又是鈉與氧氣在什么條件下反應產生的？
猜想1：氧氣較純且充足條件下；
猜想2：點燃條件下
請你任意選擇一個猜想，設計實驗驗證．

實驗操作	預期實驗現象
切開一小塊金屬鈉，在氧氣中點燃，待充分反應后，取少量生成的固體加入足量蒸餾水	產生氣泡

請結合所學知識，再舉一例說明反應物濃度或反應條件不同，產物不同的現象氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳．

5．根據下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置A中儀器①的名稱為酒精燈；裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是A（填字母，下同），但有一個錯誤，請改正：應在試管口放一小團棉花；該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有②③（填序號）．
①顏色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發結晶，用到的蒸發裝置是B．（填字母）．
（5）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到圖裝置中的I（填字母）．若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨氣（NH₃）是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨（固體）和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，制取氨氣應選擇的發生裝置是A，收集裝置是G（填字母）．

4．氯氣（Cl₂）是一種重要的化工原料，某化學興趣小組對氯氣性質進行了如下探究：
【實驗探究 I】氯氣的助燃性
把燃著的氫氣放入裝滿氯氣的集氣瓶中，氫氣能繼續燃燒，生成一種有刺激性氣味的無色氣體，反應的化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；該反應的基本類型是化合反應；由此你對物質燃燒條件有什么新的認識？燃燒不一定需要氧氣參加．
【實驗探究 II】氯氣能否與水反應

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	收集滿一瓶250mL的塑料瓶氯氣，然后小心地向塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，充分振蕩	塑料瓶變癟
②	將干燥紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中	無明顯現象
③	將潤濕紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中	紅色布條褪色

【得出結論】由實驗②和實驗③，可得出氯氣能與水反應，查閱資料得到氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸（HClO）．
【實驗反思】小明認為由實驗①就可以說明氯氣與水反應，你同意嗎？不同意（填“同意”或“不同意”）．
附加分：若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵，但化學試卷總分不超過60分．
【實驗拓展】
1、實驗③中使紅色布條褪色的物質是什么？氯氣與水反應生成的鹽酸，還是次氯酸（HClO）使其褪色？請設計實驗方案驗證：實驗步驟：把紅色布條分別伸入稀鹽酸、次氯酸中；
實驗現象：伸入稀鹽酸的紅色布條不褪色，伸入次氯酸中的紅色布條褪色；
實驗結論：使紅色布條褪色的物質是次氯酸．
2、根據氯氣能與水反應生成的產物，請寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

3．溶液具有均一性，溶液中各部分的下列性質：①密度②濃度③化學性質④顏色，完全相同的是（　　）

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①②④

D．

①②③④

2．在農業科研實驗室里，用一定量的NH₄NO₃和KNO₃的固體混合物配無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素和鉀元素的質量比為35：39，則需要NH₄NO₃和KNO₃的質量比為（　　）

A．

60：101

B．

100：101

C．

200：101

D．

80：101

1．2016年4月1日起哈爾濱地鐵2號線一期施工啟動，據悉，近期建設規劃涉及的地鐵1、2、3號線全部建成后，哈爾濱將形成“十字加環線”的軌道交通主網絡構架，基本覆蓋全市范圍內的主要城區．上述工程投入運營后，采取乘坐地鐵出行的市民越來越多，公交出行方式比重可達到40%，大大降低了自駕車出行的數量．下面有關說法正確的是（　　）

	A．	建設地鐵使用的石灰石屬于純凈物
	B．	建設過程中焊接鋼筋時，鐵熔化與凝固屬于化學變化
	C．	地鐵站主要采用了填充了氙氣的日光燈作照明設備
	D．	地鐵的使用能有效的較少空氣污染

20．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想I：全部是氫氧化鈉；
猜想II：全部是碳酸鈉；
猜想III：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．
【實驗和推斷】實驗步驟如圖所示：
 
（1）若加入的A溶液是稀鹽酸，現象a為有氣泡產生時，則，說明氫氧化鈉已經變質，反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是氫氧化鈣溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀是CaCO₃（填化學式），該實驗不能（選填“能”或“不能”）說明樣品中有氫氧化鈉．
（3）若要證明猜想II成立，則A是BaCl₂溶液溶液，現象a為有白色沉淀生成，現象b為無色酚酞變紅色．
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

19．請回答以下生活中的問題：
（1）淀粉發酵可生產乙醇，乙醇是可再生能源．下列物質中D被認為是最清潔的燃料．A、汽油   B、柴油   C、天然氣   D、氫氣
（2）通常說的煤氣中毒實際是由其中的CO（填化學式）引起的中毒．
（3）燒開水的水壺內壁有水垢（為CaCO₃、Mg（OH）₂ ）時，可用廚房調料食醋洗去．