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15．A-F均為初中化學常見的可溶化合物．A分解后能生成B、C、D三種物質，其中兩種為氣體．部分反應物和產物沒有標出．
A是NH₄HCO₃．
F→D：NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑；
B→E：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．圖1是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線，圖2是氫氧化鈣的溶解度曲線．根據圖示回答下列問題．

（1）10℃時氯化鈉的溶解度大于（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度．將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液的一種方法是升溫．從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是蒸發溶劑．
（2）某同學從一瓶久置的氫氧化鈣固體樣品中取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g．請你判斷：濾液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，剩余固體的成分為碳酸鈣．
（3）將20℃時恰好飽和的硝酸鉀溶液升溫至60℃，一定沒有變化的是①②③（填序號）．
①水的質量②溶液中溶質的質量③溶質的質量分數④硝酸鉀的溶解度．

13．我國淡水屬于缺水國之列，人均淡水資源僅為世界人均量的$\frac{1}{4}$．北方，有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可以取水樣加入少量肥皂水，振蕩，發現泡沫少，有較多浮渣產生，說明是硬水．使用硬水會給生產、生活帶來麻煩．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．

12．A、B、C、D、E已學過的五種常見物質，其中有四種氣體，A、B是空氣的主要成分，將物質E通直流電可得到A和C、D和E常溫能發生化合反應，由此可以判斷：
（1）寫出物質化學式：BN₂、DCO₂．
（2）A和C混合點燃可能發生爆炸，該反應用化學式表示為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）用一種物質將A、C、D三種物質區別開來，你選用的物質是燃著的木條．

11．一固體混合物，可能由CaCO₃、炭粉、Fe₂O₃中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：
①取樣，加熱至高溫產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時生成一種可燃性氣體．則下列對固體混合物成分的判斷正確的是（　　）

	A．	一定含有炭粉，一定不含CaCO3
	B．	一定含有炭粉和Fe2O3
	C．	一定含有CaCO3，一定不含炭粉
	D．	一定含有炭粉和CaCO3，一定不含Fe2O3

10．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	引起煤氣中毒的主要成分是CO2
	B．	為了便于及時發現煤氣泄漏，煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體
	C．	冬天用煤爐取暖時，為了防止冷空氣進入，應關閉門窗
	D．	在煤爐旁放一盆冷水，可以防止煤氣中毒

9．據央視報道，有不法酒類生產企業在白酒中添加酯類物質以增強口感．表中是幾種常見的酯．

酯的名稱	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化學式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

（1）比較歸納是學習化學的重要方法，上述物質的共同特點有組成元素相同（寫出一條即可）．
（2）甲酸甲酯（C₂H₄O₂）中碳、氫、氧的原子個數比為1：2：1．
（3）據表推測X的化學式為C₄H₈O₂．
（4）實驗測得由甲酸甲酯（C₂H₄O₂）、甲酸乙酯（C₃H₆O₂）組成的混合物中碳元素的質量分數是43.2%，則氧元素的質量分數是49.6%，混合物中甲酸甲酯的質量分數是63%．

8．核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是最外層電子數依次增加．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na⁺，陰離子F^-．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個：

物質的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質的化學式

7．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：

請回答下列問題：
（1）畫出氮原子的結構示意圖，標出氨分子中氮原子的化合價．
（2）水中氧元素的質量分數為88.9%．（保留一位小數）
（3）寫出裝置中發生反應的化學方程式4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物．

6．化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學．請回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構成（用微粒符號表示）．
（3）從裝備角度看：將海水進行蒸發可得到粗鹽．
（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．高中化學把化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據此判斷上述反應的反應類型為氧化還原反應．