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13．（1）2008年衛生部查明，不法分子為了提高嬰幼兒奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺（化學式為C₃H₆N₆），導致發生嬰幼兒泌尿結石病例．某化學興趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理：
（查閱資料）1．目前，常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化學式CO（NH₂）₂]為反應物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．
2．NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO₂氣體．
（提出問題）反應生成的兩種氣體是什么？
（假設猜想）根據資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是：
①二氧化碳和水蒸氣    ②二氧化碳和氨氣
③二氧化碳和氮氣      ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依據是質量守恒定律；
你認為合理的猜想是（填序號）②，理由是只有②中產生的氣體中含有有刺激性氣味的氣體．
同學們在老師的指導下，設計如圖所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想．

A裝置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝華而與氣體分離．
（2）實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了氨氣，同時看到D中出現石灰水變渾濁現象，說明還生成了二氧化碳．
（實驗結論）根據資料和實驗現象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式：6CO（NH₂）₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑．

12．下列物質溶于水后，能形成無色溶液的是（　　）

A．

高錳酸鉀

B．

硫酸銅

C．

汽油

D．

蔗糖

11．國家實施西部大開發，主要是西部地區自然資源豐富．我國新彊有大量的露天煤礦，并發生了自燃，據史料記載有的煤礦從乾隆年間開始至今一直燃燒，不僅浪費了寶貴的自然資源，還污染了環境，國家組織了滅火隊赴火區滅火．請認真分析，回答下列問題：
（1）煤礦里發生的化學反應有C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）最經濟又可行的滅火方法是填埋沙土
（3）如果用噴水的方法滅火，不僅不能撲滅，反而燃得更旺，其原因是（用化學方程式表示）
C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

10．2005年10月12日，我國航天員費俊龍、聶海勝乘坐神舟六號飛船開始中國第二次載人航天飛行，在經過115小時32分鐘的太空飛行，神舟六號載人飛船返回艙于17日凌晨4時順利著陸．其火箭燃料之一是偏二甲肼（C₂H₈N₂），該燃料發生的化學反應方程式為：
C₂H₈N₂+4O₂$\stackrel{加熱}{→}$N₂+2X+4H₂O
  試問：產物X的化學式為CO₂，其中各元素的質量比為3：8．

9．如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，

甲物質是銅、氧化銅、鎂和氧化鎂四種物質中的CuO，丁物質是Cu（填化學式），乙轉化到丙的化學方程式2AgNO₃+CuCl₂═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

8．用化學符號表示：①2個亞鐵離子2Fe²⁺；②水銀不是銀，而是金屬Hg；③遇酚酞變紅的離子OHˉ；④PH=7的常見化合物H₂O；⑤干冰不是冰，而是固態CO₂；⑥最外層電子數是次外層3倍的原子結構示意圖；⑦純堿不是堿而是鹽Na₂CO₃．

7．在一個密閉的容器里有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下可發生化學反應，測得反應前后各物質的質量記錄如下表：

物　　質	M	N	P	Q
反應前質量/g	20	20	20	20
反應后質量/g	20	30	16	14

試推斷該密閉容器中發生化學反應的基本類型可能為（　　）

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

6．下列三個實驗均可證明CO₂能與NaOH溶液反應．
實驗Ⅰ：用試管集滿CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．
（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“啵”聲，其原因是實驗后試管中的氣壓變小（填“變大”或“變小”）；
（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應的現象可推知CO₂與NaOH溶液一定反應的是c（填序號）．
a．滴加酚酞，溶液變為紅色
b．滴加少量稀鹽酸，不產生氣泡
c．滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀
實驗Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO₂，直至產生白色沉淀Na₂CO₃．
（3）某托盤天平標尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0gNaOH固體時，所需砝碼總數為3個；
（4）實驗Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類影響物質的溶解性．
實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到的酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ（CO₂）≈2g/L．

（5）實驗時不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（6）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳氣體從導管逸出；
（7）根據上述實驗可推知：與NaOH溶液反應的CO₂約為75（取整數）mL．
（8）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO₂反應都轉化為Na₂CO₃時，參加反應的CO₂的體積約為多少毫升？（寫出計算過程，結果取整數）
（9）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是a、b、d（填序號）．
a．CO₂不純
b．裝置漏氣
c．NaOH與CO₂化合生成了NaHCO₃
d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO₂的吸收．

5．A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答問題：
（1）溫度為t₁    ℃時，A與C物質的溶解度相等；
（2）將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，有晶體析出的是C（填字母代號）；升溫到t₂℃后溶質的質量分數有小到大的關系是C＜A＜B．
（3）t₂℃時，把A、B物質各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號），若要使之達到飽和狀態，還需要向溶液中加入30g 該溶質．

4．小強同學為了測定某地石灰石的質量分數，取石樣品10.0克，高溫煅燒至質量不再改變（雜質不參加反應），冷卻稱量剩余固體質量為6.04g．小強的部分計算過程如圖所示，按照他的計算，結果將大于100%，為了得到正確的石灰石質量分數，請你試試，并寫出計算過程．
設10.0克樣品中CaCO₃為x克．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100          56
x          6.04克．