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12．下列關于水的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	冰是由氫元素和氧元素組成的
	B．	生活中通過煮沸可降低水的硬度
	C．	凈化水的方法通常有吸附、沉淀、過濾
	D．	生化污水直接排放不會造成水污染

11．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

水制冰塊

B．

菠蘿榨汁

C．

食物腐爛

D．

氧氣易溶于水中

10．寫出氫氧化鈣與下列物質反應的化學方程式：
①與二氧化碳反應：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②與硫酸銅溶液反應：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓；
其中屬于堿的化學性質的是①②（填序號）；請再舉出一個與氫氧化鈣有關，但不屬于堿的化學性質的反應：（化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

9．配平下列反應的化學方程式
（1）Fe₂O₃+HCl═FeCl₃+H₂O
（2）C₂H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
（3）FeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂
（4）HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O₂↑
（5）CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
（6）Al+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑

8．物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題．
【方法探究】為了除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案．

	實驗方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（或CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
【方法提煉】上述兩種合理方案體現了物質除雜的不同思路：
思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，在將中間物質轉化為所需物質．
【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

步驟①中反應的化學方程式是BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，濾液B中一定含有的溶質是氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
步驟②中反應的化學方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學式）溶液．

7．某小組為了驗證復分解反應發生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗．
①氫氧化鈉溶液　　　②硫酸銅溶液　　③稀鹽酸　　④硝酸鉀溶液
（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發生，某同學選擇了①和③．你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液．
（2）選擇①②（填序號）兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發生，其化學方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發生的是C（填序號）．
A．鋅與稀硫酸反應　　B．天然氣燃燒         C．石灰石與稀鹽酸反應　　　D．過氧化氫分解．

6．某同學在進行化學實驗后繪制了如圖幾個圖象，其中不符合事實的是（　　）

	A．	用KClO3和MnO2制取氧氣
	B．	向鹽酸中加水
	C．	向CuSO4和稀硫酸混合溶液中加入NaOH溶液
	D．	加熱蒸發稀鹽酸

5．分類是學習和研究化學的常用方法．下列分類中正確的是（　　）

	A．	有機物：甲烷、乙醇、乙酸
	B．	復合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
	C．	氧化物：高錳酸鉀、干冰、冰水
	D．	合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

4．下列對化學知識的歸納不正確的是（　　）

A．物質的俗名	B．物質的分類
氫氧化鈉的俗名-苛性鈉  氫氧化鈣的俗名--消石灰	CH3COOH--酸 NH3•H2O--堿
C．物質的物理性質	D．物質的鑒別
干冰能升華 氧化鈣加水放熱	化纖與純羊毛面料-燃燒 食鹽與堿面-加食醋

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列事實的解釋中，不合理的是（　　）

選項	事實	解釋
A	濃氨水敞口放置濃度會變稀	分子是不斷運動的
B	金屬鐵的熱脹冷縮	溫度高時原子變大，降溫時變小
C	二氧化碳無毒，而一氧化碳有毒	物質組成元素相同，但分子結構不同
D	稀硫酸能導電	溶液中有可自由移動的離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D