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11．根據木炭還原氧化銅實驗（如圖）填空：
（1）反應開始后，盛澄清石灰水的試管中觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）被加熱的試管中發生反應的化學方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）圖中的酒精燈上加金屬網罩的作用是集中火焰，提高溫度．
（4）實驗結束時，應先把導管從石灰水中移出，再酒精燈，防止石灰水倒吸引起試管炸裂．

10．如圖是某化學反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同元素的原子，下列對示意圖理解正確的是A
A、該反應屬于化合反應
B、反應物和生成物中只有一種單質
C、參加反應的兩種物質分子個數之比為1：1
D、反應物和生成物中共有兩 種元素．

9．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	水的電解
	B．	加熱高錳酸鉀至質量不再減輕
	C．	用等質量、等濃度的雙氧水制取氧氣
	D．	水加熱變為水蒸氣

8．實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO₂的混合氣體．現欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞．

①檢查裝置的氣密性．甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒 在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導 管口接注射器．當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現象是長頸漏斗的下端會產生氣泡． 
②分離CO和CO₂的混合氣體．
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、氯化鈣溶液．
步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若乙裝置中的現象是澄清的石灰水無明顯變化，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為濃硫酸．通過此步實驗，分離出一種氣體．
步驟Ⅱ：關閉a、d，打開b、c，讓分液漏斗中的稀硫酸（填試劑名稱）緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b．通過此步實驗，即可分離出另一種氣體．

7．溶液的應用非常廣泛K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如表：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．

（2）曲線上M點的含義是AD．
A．t₁℃時甲和乙的溶解度相等
B．t₁℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相等．
C．t₁℃時甲和乙的飽和溶液的質量相等．
D．t₁℃時甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
（3）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．下列有關說法中，正確的有ACE（填字母）．
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小
E．將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能不變
（4）用20℃K₂CO₃的飽和溶液配制50克5%的K₂CO₃溶液所需要的玻璃儀器是量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

6．小麗同學用連線的方式對某一主題知識進行如下歸納，其中有錯誤的一組（　　）

	A．	性質與用途 天然最硬的物質--鑲玻璃刀頭  防菜刀生銹--刷油漆
	B．	生活常識 熟石灰呈堿性--改良酸性士壤  取暖防中毒--煤爐上放一壺水
	C．	元素與人體健康 人體缺碘--甲狀腺腫大  減少白色污染--使用可降解塑料
	D．	環保與物質的利用 人體缺氟--易生齲 減少水質污染--禁止生產含磷洗衣粉

5．洗滌是化學實驗中的基本操作，下列有關操作合理的是（　　）

	A．	使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸餾水洗凈滴管并放回原瓶
	B．	用洗潔精清洗熱水瓶里長期積淀的水垢
	C．	剛加熱過高錳酸鉀的試管，立即用冷水沖洗
	D．	過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉淀，以除去其表面的可溶性雜質

4．甲、乙、丙、丁4種無色溶液，分別是酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液6種溶液中的一種．已知：甲、乙混合無明顯現象，溶液X、Y中只含同一種金屬元素，碳酸鈉溶液呈堿性．根據如圖回答問題．

（1）產生無色氣體反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，丁一定是Ca（OH）₂溶液．
（2）①若溶液X為紅色，則甲、乙分別是稀鹽酸和酚酞溶液．
②若溶液X為無色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．則乙是氯化鈉溶液，溶液X中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉．

3．興趣小組根據老師提供的實驗裝置進行如下實驗．（試劑均足量，假設各步反應均完全，裝置可重復使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好．

（1）為了探究生鐵與一定量的稀鹽酸反應后的黑色粉末，甲組同學利用A中產生的氧氣驗證B中該黑色粉末的成分．
①A中反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②為完成此實驗，除用裝置A、B外，還需要補充的裝置有CD（填裝置序號）．
③若要證明該黑色粉末是炭粉的實驗依據是B裝置中的黑色粉末消失，C裝置中的澄清石灰水變渾濁．
（2）A中燒瓶內的氣體可能含有CO、CO₂、CH₄中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，乙組同學進行如下實驗：
【資料】甲烷和氧化銅反應的化學方程式為：CH₄+4CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4Cu+CO₂+2H₂O
I． 將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應；
II．先按C→B→C順序連接好裝置，通入氮氣，排盡C、B、C裝置中的空氣后停止通入氮氣．再按A→C→B→C→D的順序連接裝置，打開K₁，從K₁處緩緩通入氮氣，打開K₂，使氣體與足量的氧化銅充分反應；
III．反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1g，B中固體的質量減少了0.32g，
第二個C裝置的質量增加了0.18g．
①按A→C→B→C→D的順序連接裝置后，打開K₁，從K₁處緩緩通入氮氣，打開K₂之前的操作是點燃B、D處的酒精燈．
②兩個裝置C中試劑相同，裝置C中的試劑名稱是濃硫酸．
③燒瓶中氣體的成分是CO₂和CH₄．

2．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的結構示意圖．請根據圖中信息及相關要求填空．

3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）硅元素的原子的核外電子數為14．
（2）A、B、C、D 4種粒子中，由于得到電子，而形成穩定結構的是A（填字母序號）．
（3）某離子帶2個單位正電荷，其結構示意圖如圖E，該離子的符號是Mg²⁺．