Question

【題目】某化學研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究。

(1)寫出上述燒杯中發生反應的化學方程式______。

(2)對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想，請你再補充一種猜想。

（猜想）猜想一：溶質為硫酸鋅；

猜想二：溶質為硫酸銅和硫酸鋅；

猜想三：溶質為______。

(3)（討論）你認為猜想______不合理，理由是______。

(4)（實驗）若猜想三正確，完成下列實驗方案證明你的猜想。

實驗步驟	的范圍	實驗結論
用玻璃棒蘸取少量待測液滴到試紙上，測溶液的	_______	猜想三正確

(5)（應用）如果猜想三正確，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成危害，為消除此廢液可能帶來的危害，一般會在廢液中加入適量的熟石灰，請寫出此反應的化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硫酸鋅和硫酸 二 銅與稀硫酸不反應 PH7 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

【解析】

（1）鋅和銅混合物中加入稀硫酸，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應。鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）反應分兩種情況，一種是鋅和硫酸恰好完全反應，溶質為硫酸鋅；另一種情況是硫酸有剩余，溶質為硫酸鋅和硫酸；

（3）猜想二錯誤，銅不能和稀硫酸反應，不可能得到硫酸銅；

（4）若猜想二正確，溶質中有硫酸，用pH試紙測溶液的pH時，pH7；

（5）廢液中含有硫酸，可用熟石灰來中和。硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。