【題目】下列圖像與對應選項關系合理的是
A.
向pH=13的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
B.
用相同質量的氯酸鉀固體加熱分解來制取氧氣
C.
向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
D.
向一定質量一定質量分數的稀鹽酸中加入鐵粉
【答案】D
【解析】
A、氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但溶液始終顯堿性，不會小于7，故A錯誤；
B、催化劑只能改變反應的速率，不能增加生成物的量，用相同質量的氯酸鉀固體加熱分解來制取氧氣，加入催化劑的反應速率快，但是最終生成氧氣的量相等，故B錯誤；
C、鹽酸溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，所以向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時隨著反應的進行溶液的pH不斷變小，直至完全反應時溶液的pH＝7，再滴加稀鹽酸，呈酸性，pH小于7，反應過程與圖像表示的不一致，故C錯誤；
D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中鐵元素的質量增大，當酸完全反應后，鐵元素的質量不再增加，故D正確。故選D。
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【題目】下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應有單質生成
B. 原子在化學變化中是不可分的
C. 圖中生成物全部是化合物
D. 參加反應的兩種分子的個數比為1∶1
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【題目】A.B.C.D是初中化學常見的物質,A、C是液體且組成元素相同。它們之間的轉化關系（部分條件省略）如下圖所示，請回答下列問題:
寫出下列反應的方程式并注明①②反應類型:
（1）A→B +C:_____,屬于_____反應（填基本反應類型）。
（2）B+D→C:_____,屬于_____反應（填基本反應類型）。
（3）C→D+B:_____
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【題目】現有下列實驗裝置，請回答下列問題：
（1）圖中 e、f 儀器的名稱：e _____，f_____。
（2）用加熱高錳酸鉀固體制氧氣，選用發生裝置_____（填字母），選擇該裝置還需要進行的改進是___________該反應化學方程式是__________________________。某同學用排水集氣法收集到的氧氣不夠純凈，其原因可能是__________________________。
（3）關閉 B 裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則 B 裝置_____（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用 C 裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替 B 裝置的優點是_______________（選填下列說法的序號）。
A可以隨時加液
B可以控制反應速率
C可以控制反應發生與停止
觀察圖 C 裝置，制氣體反應處于_____（填“進行”或“停止”）中。
（5）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制氧氣的化學反應方程式為_______________________。若用 D 裝置來收集生成的氧氣，氣體應從____________________________（填 g 或 h）通入，驗滿的方法是__________________________。
（6）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，下列裝置與 C 裝置控制反應的原理一樣的是___________________（填序號）
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【題目】用如圖裝置在相應條件下完成下列實驗
（1）探究燃燒條件：B盛木炭粉。
①由A處通N2一段時間后，加熱B，B、C無明顯變化。
②_____。（填寫實驗步驟）
③由A處繼續通入O2，加熱B，木炭粉燃燒，C中溶液變渾濁。
結論：由①、③可知燃燒需要_____。
（2）探究CO與金屬氧化物反應：B盛金屬氧化物。
I、模擬工業煉鐵：
A處通CO，B盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。
實驗：在A處通入CO時，應先點_____處（填“B”或“D”）酒精（噴）燈。
II、探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈。
已知：CuO、Fe3O4均為黑色物質，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。
實驗：同Ⅰ操作、B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。
實驗結論（定性）：該黑色粉末為_____。
定量經測定反應前B重180克，完全反應后B重170.4克。將反應后B中固體全部加入到足量稀硫酸中，完全反應后經過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。
實驗結論（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝_____。
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【題目】鹽酸是重要的無機化工產品，廣泛用于染料、醫藥、食品、冶金等行業。
（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的。現欲用溶質質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.189·mL
)配制14.6%的稀鹽酸100g。步驟為:計算、________、稀釋。經過計算可知需要濃鹽酸的體積為_______，量取水時應選用規格(從10mL、50mL、100mL中選取)為_______mL的量筒。最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是________(填字母序號)。
A100g B14.6% C稀鹽酸
（2）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出(此時可認為鋅己反應完全，鐵還未參與反應)，洗滌，烘干，稱量，減少的質量即為鋅鍍層的質量。下列實驗操作對測定結果的影響，判斷錯誤的是__________(填字母序號)。
A鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大
C烘干時間過長，會導致測定結果偏小
D把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大
（3）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數為10%的氫氧化鉀溶液相混合(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由紅色變為無色，可認為恰好完全反應。將反應后所得溶液蒸發6.5g水(此過程中無晶體析出)，求此時溶液的溶質質量分數。(寫出具體計算過程，注意格式)__________。
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【題目】鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農業生產和國防上都有廣泛的應用，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖：
請回答下列問題：
(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是___。
(2)MoO3中鉬元素的化合價為___。
(3)操作Ⅰ的名稱是___，寫出反應①的化學方程式___。
(4)反應③說明氫氣在高溫下具有___性。
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【題目】乙醇，俗稱酒精，在人們的生活中扮演重要的角色。
（1）從微粒的角度分析，酒精變為酒精蒸氣時，變化的是酒精分子的_____。
（2）乙醇分子式為C2H6O，可作為燃料，完全燃燒生成二氧化碳和水，其化學方程式為_____。
（3）酒精溶液可消毒。下圖為常溫下，某科研小組測量不同濃度的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間的實驗結果。分析下圖得到的結論是_____。
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【題目】某校化學興趣小組對教材中“探究可燃物燃燒的條件”的實驗進行了大膽的改進，設計了如圖1所示的實驗裝置，請你參與。
（初步探究）實驗的主要步驟如下：①從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的蒸餾水至剛剛浸沒白磷；②將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；③檢查裝置的氣密性；④白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷；⑤連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒，停止推入空氣。
（1）以上步驟正確的實驗操作順序是_____（填序號），如何檢查裝置的氣密性？_____。
（2）白磷燃燒的化學方程式為_____。
（3）④瓶內水面上升的原因是_____，對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是_____；若把60℃的蒸餾水換成冷的蒸餾水，重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是_____。
（提出問題）白磷燃燒熄滅后，瓶內究竟有沒有氧氣剩余？
（深入探究）用手持技術定量檢測白磷在瓶內燃燒時氧氣的體積分數的變化，結果如圖2：
（反思交流）（4）下列關于實驗數據的分析正確的是_____。（填序號）
①該過程中瓶內物質總質量不變 ②白磷熄滅的原因是瓶內沒有氧氣 ③當氧氣濃度低于一定濃度時白磷不能繼續燃燒
（5）通過數據分析，你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認識_____；在按課本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當足量的紅磷燃燒熄滅后，等到集氣瓶冷卻，根據進入瓶中水的體積，從而得出空氣中氧氣的體積含量的結論是_____（填“準確”或“不準確”）的。
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