Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有________（填化學式），濾液中所含有的金屬陽離子是________（填離子符號），加入鋅粒反應前后鋅元素化合價變化為________．

Answer 1

Zn、Cu、Ag；    Mg²⁺Zn²⁺    由零價變為+2價
分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以根據這一規律判斷反應的發生或物質的存在．
解答：在金屬活動性順序中，金屬的活動性是鎂＞鋅＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鋅粒，鋅不能與Mg（NO₃）₂溶液反應，則固體中沒有單質的鎂，溶液中一定含有Mg²⁺；鋅首先與AgNO₃溶液，生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀反應完成后，再與硝酸銅溶液反應，生成了銅和硝酸鋅，由于向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，說明了鋅有剩余，則溶液中的硝酸銅和硝酸銀全部參加反應．綜上所述，濾除的固體中一定含有Zn、Cu、Ag；溶液中含有的陽離子是Mg²⁺ Zn²⁺；在反應中單質的鋅變成了硝酸鋅，鋅的化合價由零價變為+2價．
故答為：Zn、Cu、Ag；Mg²⁺ Zn²⁺；由零價變為+2價．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據金屬活動性順序判斷反應的發生，從而確定物質的存在，培養學生的分析能力和理解能力．