Question

（2010?資陽）已知物質A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系．A、B兩物質的組成元素完全相同；C、D、E、G為常見無色氣體，且C在空氣中體積約占

1

5

；甲為黑色固體非金屬單質，F為固體金屬單質；反應⑤是鋼鐵工業的重要反應之一．

據此作答：
（1）反應②的產物C與G的體積比為：

1：2

；
（2）反應③發生過程中會產生

放熱

（選填“放熱”或“吸熱”）現象；
（3）C和E都能與血液中的血紅蛋白結合，但相比較（填C或E）

E

更易與血紅蛋白結合；
（4）X的溶液pH

＜

7（選填“＞”“＜”“=”）；
（5）寫出指定反應的化學方程式：
①

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
⑤

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂（或Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂）

．

Answer 1

分析：B在通電的條件下能分解，故B是水，A在二氧化錳的作用下分解成水，故A為過氧化氫；C在空氣中體積約占

1

5

，C為氧氣；故G為氫氣，甲為黑色固體非金屬單質，能與氧氣反應，故甲為碳，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，故D為二氧化碳，E為一氧化碳；F為固體金屬單質；反應⑤是鋼鐵工業的重要反應之一，所以F為鐵，乙為鐵的氧化物，鐵與酸反應能產生氫氣；

解答：解：B在通電的條件下能分解，故B是水，A在二氧化錳的作用下分解成水，故A為過氧化氫；C在空氣中體積約占

1

5

，C為氧氣；故G為氫氣，甲為黑色固體非金屬單質，能與氧氣反應，故甲為碳，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，故D為二氧化碳，E為一氧化碳；F為固體金屬單質；反應⑤是鋼鐵工業的重要反應之一，所以F為鐵，乙為鐵的氧化物，鐵與酸反應能產生氫氣；
（1）由上述分析可知B為水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，C是氧氣，G是氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1：2；
（2）由上述分析可知C為氧氣，甲是碳，碳在氧氣中燃燒放出大量的熱；
（3）一氧化碳與氧氣都能與血紅蛋白結合，一氧化碳與血紅蛋白結合能力更強；
（4）由上述分析可知F為鐵，鐵與酸反應產生氫氣，故X的pH小于7；
（5）反應①是雙氧水分解生成水和氧氣，化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
反應⑤是一氧化碳還原鐵的氧化物，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ （或Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂）；
故答案為：（1）1：2； （2）放熱；（3）E；（4）＜；
（5）①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
⑤Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ （或Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂）；

點評：本題為框圖是物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的信息，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推，得出其他物質的化學式．