通過電解水制得的氫氣可用于電子工業上制備高純度硅．若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質量是多少？（寫出計算過程）
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我市廬江縣小包莊去年發現一大型鐵礦，主體為磁鐵礦．冶煉磁鐵礦的反應：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2．用100t含Fe3O480%的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質4%的生鐵多少？（答案保留一位小數）
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
已知金屬鈉能與水發生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：
（1）生成NaOH的質量．
（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2
CaH2．
（1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為 ，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用 來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞： （請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是 ．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現象為 ．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a． ；b． ．
②旋開分液漏斗活塞后，除發生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發生的反應為 ．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系 ．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為 ．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質量分數是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應的高錳酸鉀的質量．
（2）剩余固體中氧元素的質量分數（計算結果保留到0.1%）．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鈉溶液中，同時測量8min內氫氧化鈉溶液質量的變化值．所得結果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發）．
| 時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 氫氧化鈉溶液增加的質量（g） | 0 | 13 | 24 | 32 | 31 | 41 | 43 | 44 | 44 |
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質量為： g。
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2H2↑+O2↑ 
=
