Question

【題目】下列是實驗室制取氣體的實驗裝置圖：
（1）儀器a的名稱是；
（2）E裝置用于收集氣體時，有一處明顯的錯誤，請在答題卡的裝置圖中改正；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣（O2）應選用的發生裝置是（選填字母，下同）；
（4）實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳： ①反應的化學方程式為；
②某化學興趣小組欲測定二氧化碳的體積，設計了以下量氣裝置（已知：二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液，“→”為氣體流動方向）：你認為最合理的量氣裝置為
（填字母）；為了減少測量誤差，導管口應伸到量筒的處（選填“b”或“c”）；
③某同學在石灰石和鹽酸反應停止后，測得反應殘留液的pH=3，然后往此溶液中逐滴滴加不飽和碳酸鈉溶液，耗時120s．在滴加過程中，觀察到不同的實驗現象，出現不同現象的時間分別在第40s、第100s．請你：
a．寫出最后所得溶液中物質的化學式；
b．在答題卡上，繪出滴加碳酸鈉溶液過程中，溶液pH隨時間變化的曲線．
已知：飽和Na2CO3溶液的pH約為12，NaCl 和CaCl2溶液的pH均為7．

Answer 1

【答案】
（1）試管
（2）
（3）A
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；H；b；NaCl、Na2CO3、H2O
【解析】解：（1）根據儀器用途寫出名稱，a為試管（2）用集氣瓶收集氣體時，導管要伸入集氣瓶的底部．（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應，所以應選擇裝置A作為發生裝置（4）①用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，反應是在常溫下進行，生成物是氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O． ②二氧化碳易溶于水，難溶于飽和NaHCO3溶液，所以最合理的量氣裝置是H；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，將飽和碳酸氫鈉壓入量筒中，為了減少測量誤差，導管口應伸到量筒的“b“處．
③殘留液的PH為3，說明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉會和鹽酸反應生成顯中性的氯化鈉，溶液的PH會逐漸升高至鹽酸反應完時pH為7，殘留液中除了有鹽酸外，還有石灰石與鹽酸反應生成的氯化鈣，氯化鈣溶液顯中性，會和碳酸鈉反應生成顯中性的碳酸鈣和顯中性的氯化鈉．碳酸鈉溶液顯堿性，當鹽酸、氯化鈣反應完后繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液也會顯堿性，PH會逐漸增大．據此畫出圖象
所以答案是：（1）試管；（2）
3）A（4）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②H b③NaCl；③