Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體。請回答以下問題。

（1）儀器a的名稱是：___________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為____（填字母序號），該反應的化學方程式是______________________。收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的，既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有_______（填數字序號）。

①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應

④密度與空氣接近 ⑤常溫下可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物

（3）實驗室要制取CO2應選擇的發生裝置是______（填字母序號）。某同學取一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：___________。

（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是___________________，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有 __________（填裝置序號）。

（5）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

①裝置I中產生氣體的化學方程式為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發生的是化合反應，其反應的化學方程式為：___________。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________ 。

③該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣。若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質。這與O2的__________有關。（填寫化學性質）

④裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____________ (填序號)。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 AD或AE 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 鹽酸濃度較大，導致二氧化碳中混有鹽酸揮發出的HCl氣體（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 過濾 氧化 d

【解析】（1）儀器a是長頸漏斗；

（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，故選發生裝置A，氧氣不易溶于水，也不與水反應，所以可用排水法收集；密度比空氣大，也不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法收集；化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）實驗室要制取CO2藥品是石灰石與稀鹽酸，是固液常溫型，應選擇的發生裝置是B或C，由于濃鹽酸的揮發性，用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，揮發出的氯化氫氣體，可能優先與石灰水中的氫氧化鈣反應，如果將氫氧化鈣耗盡，二氧化碳將不能使石灰水變渾濁；

（4）制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，所以應選用裝置C，C裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度，該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；

（5）①亞硫酸與二氧化硫反應生成焦硫酸鈉，化學方程式為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；

②裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態，應采取過濾進行分離；

③該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性；

④a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；

b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；

c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故錯誤；

d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確。