Question

【題目】粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下：

（1）“濾渣”是粗鹽中含有的。

（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：

第一次：溶解時攪拌；

第二次：；

第三次：；

第四次：將精鹽從蒸發皿轉移出來。

（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因： ；

（4）看圖可知，200C時NaCl的溶解度為 g,本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為 ml.增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是 。

Answer 1

【答案】（1）泥沙

（2）過濾時引流 蒸發時攪拌

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大

（4）36 10 不利于后續蒸發溶劑，蒸發溶劑時間會大大延長，消耗燃料。

【解析】（1）濾渣是指粗鹽中含有的泥沙等不溶性雜質；

（2）第二次的操作是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流；第三次的操作時蒸發結晶，蒸發中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不明顯，降低溫度只能析出很少量的晶體，故采用蒸發結晶的方法得到精鹽；

（4）看圖可知，200C時NaCl的溶解度為36g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則溶解3.6g食鹽至少需要水的質量為10g，合10ml。若加入的水量過多，要得到氯化鈉晶體則會增加蒸發溶劑的時間，浪費能源。