Question

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應后實驗數據如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量/g	25	25	25	25
生成氫氣的總質量/g	0.15	x	0.4	0.4

（1）x=

0.3

；
（2）上表中從第

3

次起，硫酸過量；
（3）求所用稀硫酸的溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據表中數據分析可知x值為0.3g；
（2）比較表格中生成氫氣的質量即可完成解答；
（3）根據第1次生成的氫氣的質量可以計算出25g稀硫酸中硫酸的質量，然后計算出稀硫酸中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）根據第1組數據和第3組數據，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，根據表中數據分析可知x值為0.3g；
（2）根據第1組數據可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氫氣，所以可以判定此時稀硫酸已經過量；
（3）設25g稀硫酸中硫酸的質量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
     98         2
      x         0.15g

98

x

=

2

0.15g

解得：x=7.35g
所以所用稀硫酸的溶質的質量分數為：

7.35g

25g

×100%=29.4%
答：所用稀硫酸的溶質的質量分數為29.4%．
故答案為：（1）0.3；
（2）3；
（3）29.4%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算以及溶質的質量分數的計算，難度較大，需要注意規范的解題步驟．