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【題目】73g10%的鹽酸跟80g某濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將反應后的溶液蒸發掉108.8g水后，冷卻到20℃時，溶液恰好達到飽和。請計算：

（1）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量________。

（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_______。（結果保留到1%）

（3）20℃時，所得飽和溶液中溶質的質量分數_______。（結果保留到1%）

【答案】8g 10% 26%

【解析】

（1）設：原氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

x=8g；

y=11.7g；

（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為

（3）所得飽和溶液的溶質質量分數為

答：（1）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量為8g；
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%；
（3）所得飽和溶液中溶質的質量分數為26%.

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【題目】最簡單的有機物是______ ；寫出其燃燒的化學方程式；______。雪碧等飲料中常含的一種酸________（填化學式）；物質的組成與結構決定物質的性質。導致金剛石和石墨物理性質不同是由于________不同。木炭燃燒生成 ______ ，若要除去CO中混有的少量CO2，方法為______（可用化學方程式表示）。實驗操作時，用托盤天平稱量固體藥品，由于失誤砝碼放在左盤，藥品放在右盤，天平平衡時，讀數為5.0g，如果沒有使用游碼，則實際所稱量藥品的質量為_________；在量取液體藥品時，俯視讀數，造成量取實際體積_______。

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【題目】為了驗證鹽酸和氫氧化鈉溶液可以發生反應，李華同學進行了相關實驗，并用pH試紙測定溶液的pH。pH的變化曲線如圖所示：

（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是______（填序號）。

①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中 ②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

（2）李華發現該反應過程中無明顯的實驗現象，為使實驗現象明顯，李華用了指示劑——______，改變實驗步驟，往氫氧化鈉溶液中加入該指示劑，溶液變______色，再往溶液中慢慢滴加鹽酸，可以觀察到______；用手觸摸燒杯外壁，感覺到發熱，說明該反應是______熱量（填“放出”或“吸收”）。寫出該反應的化學方程式______。此反應類型為______反應。

（3）此反應類型在生產生活中的應用相當廣泛。如工廠排放出酸性廢水，則常用______(寫名稱）來處理。

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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）在 ℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數相等．

（2）t2℃時，將20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液質量是 g．

（3）若B中含有少量A，可用的方法提純B．

（4）將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體質量最多的是（填“A”、“B”、“C”或“無法確定”）

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【題目】下列圖像不能正確反映其對應操作的是

A	B	C	D

在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液	等質量Zn和Mg分別與足量的等濃度稀硫酸反應	向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸	等質量CaCO3分別與足量的等濃度稀鹽酸反應

A. A B. B C. C D. D

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【題目】“酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學習化學的重要工具，智慧小組同學利用該工具進行探究學習。

探究活動一：認識工具

如下圖，表中標注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質，物質的溶解性均未標明。

部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

陰離子

陽離子

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

乙

丙

甲

丁

戊

（1）認識符號：NO3-名稱是________；

（2）寫化學式：丙物質的化學式是________；

（3）物質分類：五種物質中，屬于堿的是________（用化學式表示）；

（4）溶解能力：五種物質中，只有一種不溶于水，它是________（用化學式表示）。

探究活動二：運用工具

有一包白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學將燒杯中的物質過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產生。

小楊同學進一步設計了如下實驗方案，確定白色粉末的組成：

針對上述實驗方案中各步驟的現象，小楊同學提出下列三種不同的假設，依據每種假設中各步驟不同的實驗現象，可得出不同的實驗結論。

假設二

	步驟一	步驟二	步驟三
假設一	有白色沉淀生成
無白色沉淀生成	溶液變紅	溶液變為無色
假設三	無白色沉淀生成	無明顯現象	無明顯現象