Question

在做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到氣泡產生．小華提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．
（1）氫氧化鈉溶液變質的原因是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O

．（寫出有關化學方程式）
（2）利用與上述實驗不同的原理（不用加鹽酸方法），我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加 氫氧化鈣溶液 ．	有白色沉淀生成	該氫氧化鈉溶液已變質．

寫出（2）中的化學反應方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）氫氧化鈉溶液變質后生成的雜質是碳酸鈉，因此檢驗是否變質即檢驗是否存在碳酸根離子；根據碳酸鈉可以與氫氧化鈣、氫氧化鋇、氯化鈣、氯化鋇溶液等反應能形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能反應，來檢驗氫氧化鈉的變質．

解答：解：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：
（2）碳酸鹽和酸反應有氣體生成，和含Ca²⁺（或Ba²⁺）的溶液反應會生成沉淀；確認該氫氧化鈉溶液已變質可采用：取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加氫氧化鈣溶液，若產生白色沉淀，說明該氫氧化鈉已變質；反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中滴加 氫氧化鈣溶液．	有白色沉淀生成	該氫氧化鈉溶液已變質．

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題以中和反應為載體，考查了學生的實驗分析能力，熟練掌握堿的化學性質、鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵所在．