Question

【題目】非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3 g H2，剩余固體質量為0.1 g。

(1)求樣品中鐵的質量_____。

(2)求樣品中金的質量分數_____。(保留百分數小數點后一位)

Answer 1

【答案】8.4g 1.2%

【解析】

因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，所以剩余固體就是金。

解：(1)因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量．剩余固體質量為0.1g即為金的質量；

(2)設鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x，

x=8.4g；

樣品中金的質量分數=×100%≈1.2%；

答：（1）樣品中鐵的質量為8.4g；

（2）樣品中金的質量分數為1.2%。