Question

17．將鐵片插入下列溶液中，片刻取出，溶液的質(zhì)量會減少的是（　　）

• A． 鹽酸
• B． 硫酸銅
• C． 稀硫酸
• D． 硫酸鋅

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)及各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的質(zhì)量比進行分析解答．在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸反生反應(yīng)置，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來．首先確定把鐵加入溶液中是否發(fā)生反應(yīng)，如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．

解答 解：A、把鐵片放入鹽酸中，鐵片能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，每56份質(zhì)量的鐵可置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會增加，故選項錯誤．
B、把鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項正確．
C、把鐵片放入鹽酸中，鐵片能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每56份質(zhì)量的鐵可置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會增加，故選項錯誤．
D、鐵的位置排在鋅的后面，鐵與硫酸鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量不變，故選項不符合題意．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷溶液質(zhì)量的變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．