Question

【題目】石歧同學為探究實驗室制取二氧化碳后廢液的成分，做了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗一發(fā)生反應的化學方程式：__________；

（2）根據已知條件，列出實驗一參加反應的碳酸鉀質量(x)的比例式_____；

（3）制取二氧化碳所用的大理石純度為 80%，石歧取用的大理石質量為_____；

（4）實驗室配制石歧所用的稀鹽酸，需 36.5%的濃鹽酸的質量為_____；

（5）若向反應后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____；

（6）若將溶液 B 用于澆花，補充植物的鉀元素相當于_________g 硫酸鉀。

Answer 1

【答案】 12.5g 40g 7.45% 34.8g

【解析】

實驗一溶液減少的質量為生成二氧化碳的質量：200g+50g-247.8g=2.2g，實驗二減少的質量為生成二氧化碳的質量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，可知實驗二中50g碳酸鉀溶液和鹽酸反應，所以100g碳酸鉀和氯化鈣反應生成的碳酸鈣即大理石中碳酸鈣的質量，從而求出參加反應的氯化氫的質量，根據質量守恒定律可知溶液B中氯化鉀的質量。

（1）實驗一是碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式：；

（2）實驗一溶液減少的質量為生成二氧化碳的質量：200g+50g-247.8g=2.2g，設參加反應碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，則：

x=6.9g，

y=7.45g，

（3）實驗二減少的質量為生成二氧化碳的質量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，所以第二次實驗中與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為150g-50g=100g，設生成碳酸鈣的質量為z，

z=10g，

石歧取用的大理石質量為10g80%=12.5g，

（4）設參見反應氯化氫的質量為m，生成氯化鉀的質量為n，根據質量守恒定律可得：

m=14.6g，

n=29.8g，

需要36.5%的濃鹽酸的質量為14.6g36.5%=40g，

（5）若向反應后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為；

（6）設需要硫酸鉀的質量為a，

a=34.8g。