Question

某課外小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗：
①稱取該樣品10g．
②加入足量的稀鹽酸充分反應（樣品中雜質不與鹽酸反應）；
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后稱得此溶液總質量為102.2g．
請計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據二氧化碳與氫氧化鈉濃溶液反應，溶液增重的質量為二氧化碳的質量，然后利用碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式來計算碳酸鈣的質量，最后計算樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：根據實驗③可知m（CO₂）=102.2g-100g=2.2g，
設樣品中CaCO₃的質量為xg，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5g，
即樣品中碳酸鈣的質量為5g，
則樣品中ω（CaCO₃）=

5g

10g

×100%=50%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生能利用實驗③確定二氧化碳的質量是解答的關鍵，然后代入方程式計算即可．