Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.相同質量的SO2和SO3所含氧元素的質量比是5：6
B.某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鋅
C.用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是583噸
D.將兩份等質量的木炭，一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳M g，另一份先與不足量的氧氣反應生成一氧化碳，然后再使其完全燃燒生成二氧化碳N g，則M與N的關系是M=N

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、設SO2和SO3的質量都是1g，則：質量相等的SO2和SO3 ， 所含氧元素的質量比是： =5：6，故說法正確； B、設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
5.6g	x

則 ，解得x=0.2g
設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
5.6g	y

則 ，解得y═0.17g，
由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬不可能是鋅，故說法錯誤；
C、1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石含有氧化鐵的質量為1000t×80%=800t．
設理論上可以煉制出含鐵96%的生鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO		2 Fe+3CO2
160		112
800t		96%x

則 ，解得x=583t；故說法正確；
D、根據元素守恒可知不管是通過什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說二氧化碳中的碳元素就是參加反應的碳，又因為兩份等質量的木炭，所以生成二氧化碳的質量相等，故說法正確；
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．