Question

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗.

（1）實驗1：觀察到棉花團均變紅。該實驗可證明分子具有的性質是___________。能說明氨氣密度比空氣小的現象是________________。

（2）實驗2：發生反應的化學方程式為_____________。實驗中，觀察到U型管中液面a低于液面b，其原因是___________。

Answer 1

【答案】分子在不斷運動 ①比③先變紅 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 鎂和稀鹽酸反應放熱，使裝置內壓強增大，從而導致U型管左低右高

【解析】

（1）三處滴有酚酞的棉花均變紅，說明液氨中的氨分子在不斷運動，當遇到酚酞溶液時，氨分子與水分子結合形成氨水，氨水顯堿性，所以使酚酞變紅。因為氨氣分子的密度比空氣小，所以氨氣會向上揮發，優先與②、①接觸，使②、①處的棉花變紅，等氨氣充滿導管后，才與最下方的③接觸，使③變紅。故答案為：分子在不斷運動、①比③先變紅；

（2）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。該反應會放出熱量，使裝置內的氣體受熱膨脹，增大壓強，從而導致U型管的a液面低于b液面。故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、鎂和稀鹽酸反應放熱，使裝置內壓強增大，從而導致U型管左低右高。