【題目】為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8g的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖．試通過計算完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為：_____g；
（2）樣品中鐵的質量分數為：_____；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為：_____，若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的_____（填“上方”、“下方”或“線上”）．
【答案】(5分)
(1)17g(1分)
(2)98.8％(2分)
(3)14.4％(1分) 上方(1分)
【解析】
試題（1）該實驗取用的樣品質量=68.8g-51.8g=17g
（2）根據質量守恒定律，恰好完全反應時放出氫氣的質量=80g+68.8g-148.2g=0.6g，設參加反應鐵的質量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
56/x=2/0.6g x=16.8g
樣品中鐵的質量分數=16.8g/17g×100%≈98.8%
（3）溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數=16.8g/（80g+16.8g-0.6g+20g）×100%≈14.5%；
加入80g稀硫酸恰好完全反應前，溶液質量增加值為加入稀硫酸質量與放出氫氣的質量差，而多加入的20g稀硫酸不再發生反應，溶液增加量即所加入稀硫酸的質量；由于多加入20g稀硫酸時溶液增加量大于恰好完全反應前的溶液增加量，所以，補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的上方。
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【題目】如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）儀器B的名稱_____。儀器E的名稱是_____。
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是_____；該反應的符號表達式為_____。
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，其發生裝置可選擇上圖中的儀器組合為_____（填字母，寫一種組合即可）。若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____裝置。
（4）已知氧化鐵的化學式為Fe2O3，試計算：
①Fe2O3的相對分子質量為多少_____？
②Fe2O3中鐵，氧元素的質量比_____。
③Fe2O3中鐵元素的質量分數_____。
④16g氧化鐵中含多少克鐵元素_____？
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【題目】如圖1為A、B、C三種固體物質在水中溶解度曲線。據圖回答：
（1）寫出一種使A的不飽和溶液轉化為飽和溶液方法是_____。
（2）20℃時，A、B、C物質的飽和溶液中溶質質量分數由大到小關系是_____。
（3）當A中有少量C時，可用_____法提純A。
（4）在30℃時，將50gB物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量是_____。再升溫至65℃過程中（不考慮溶劑的揮發），B溶液中溶質質量分數的變化情況是_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（5）如圖2所示20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的_____（填字母序號）。
A CO2固體 B CaO固體 C NH4NO3固體 D NaCl固體
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【題目】根據下列裝置圖回答問題：
（1）寫出帶標號的儀器名稱：①_____；②_____。
（2）若實驗室用裝置A 制備氧氣，則發生反應的化學方程式，管口棉花的作用是_____，若選擇 E 裝置收集氧氣，收集氧氣的適宜時刻是_____：若選用 C 裝置收集氧氣，驗滿的方法是_____。
（3）若要制取二氧化碳選擇的發生裝置是_____ （填序號），該裝置的優點是_____，反應方程式為_____。
（4）如F圖所示，如果用該裝置排水法收集氧氣，氧氣應從_____ 端進入，如果用該裝置排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳氧氣應從_____ 端進入。
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【題目】合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2．合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如圖：
（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫下為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：_____。
（2）合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是_____。
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【題目】2014年4月蘭州發生了自來水苯超標事故,引起人們對水安全的關注.已知苯的化學式為C6H6.下列有關說法正確的是
A. 苯中的C、H元素的質量比為1:1
B. 苯分子是由6個碳元素和6個氫元素組成
C. 苯分子中碳、氫原子個數比為1:1
D. 苯分子中,碳原子的結構示意圖為
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【題目】取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀BaSO4和水，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）。計算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）；
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）。
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【題目】實驗室要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。
（1）需氯化鈉的質量為_____g；配制時應選擇_____（選填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需水的體積。
（2）某同學按如圖所示步驟依次操作：
以上操作中會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數偏低的步驟是_____（填字母序號）。
（3）操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是_____。
（4）若改用20%的氯化鈉溶液和水配制上述溶液，需要20%的氯化鈉溶液質量是_____g。
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