Question

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。

（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。

（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）

（2）4.4g。

（3）解：12.5g樣品中碳酸鈣的質量為X

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

X                    4.4g               

100/44=X/4.4g                         

X=10g                             

樣品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%      

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

【解析】

試題分析：解：（1）將石灰石樣品研碎的目的是增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應速率，使反應更為充分。

（2）由圖示可得，50g稀鹽酸反應之后產生二氧化碳2.2g，則100g稀鹽酸反應完全后，反應中好結束，產生的二氧化碳為4.4g，故12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=4.4g。

（3）解：12.5g樣品中碳酸鈣的質量為X

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

X                  4.4g           

100/44=X/4.4g    

X=10g         

樣品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%  

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

考點：根據化學方程式計算。

點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。