Question

【題目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。

步驟一：取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。

則下列說法中正確的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48

Answer 1

【答案】B

【解析】向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液，說明沉淀中含有氫氧化鐵，說明原物質中含有的氯化鐵和氫氧化鈉，反應產生氯化鈉，且無色濾液A不能使酚酞變色，因此濾液A沒有氯化鐵、氫氧化鈉，還有氯化鈉；濾液A能夠和硝酸鋇產生白色沉淀，因此濾液A中還有硫酸鈉，同時說明沒有硝酸鋇；氯化鈉能夠和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀；故A中一定存在的溶質的化學式是：Na2SO4、NaCl；向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失，因此沒有硫酸鋇，原有氯化鈉是否存在對本題的現象沒有明顯的影響，所以這包粉末中一定含有物質的化學式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH；由于都不知道反應過程中各物質的量，故無法確定物質間的質量比，綜上所述，只有B正確。故選B。