Question

【題目】探索化學世界的奧秘，需要掌握科學的方法。
（1）實驗是學習化學的一條重要途徑。觀察下圖實驗裝置，回答下列問題。

若用高錳酸鉀來制取氧氣，應選擇裝置（填字母），化學反應方程式為；為了在較短時間內獲得盡可能純凈的氧氣，所選的收集裝置為（填字母）。
（2）“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。圖A、B是從不同視角對稀鹽酸與氫氧化鈉的反應描述，其中圖A表示實際操作，圖B表示反應過程中微觀粒子的變化情況。

①圖A中儀器a的名稱是。
②由圖B可以看出，該反應中實際參與反應的離子是（填離子符號）。
③另取29.4g稀硫酸于燒杯中，勻速滴加質量分數為15%的NaOH溶液，并用傳感器實時測定混合溶液的pH和溫度變化情況，所得曲線如圖C。
根據圖C分析，硫酸和氫氧化鈉的反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應；若當加入的NaOH溶液的質量為40g時，混合溶液的pH=7，試求所用的稀硫酸中溶質的質量分數（寫出解題過程，否則不得分）。

Answer 1

【答案】
（1）A,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑,C
（2）燒杯,H＋、OH－（漏、誤均不得分）,放熱,解：設所用的稀硫酸中溶質的質量為x

H2SO4+	2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
98	80
x	6g

98/x=80/6g x=7.35g 所用的稀硫酸中溶質的質量分數 7.35g÷29.4g×100%=25%
【解析】（1）高錳酸鉀法制氧氣應選擇固固加熱型發生裝置A； 高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；為了在較短時間內獲得盡可能純凈的氧氣，所選的收集裝置為C；
（2）①圖A中儀器a的名稱； ② 中和反應的實質是H＋、OH－ 結合生成水分子；③由圖可知反應放熱 ；.剛好完全反應時消耗氫氧化鈉的質量為 40g × 15%=6g；設所用的稀硫酸中溶質的質量為x
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
29.4g×x 40g×15%
＝
解得x=25%.

所以答案是：（1）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；C；（2）燒杯 ；H＋、OH－；25%.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關知識，掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．