Question

【題目】將4g含有可溶性雜質的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示。試計算：

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量是 g。

（2）樣品中硫酸銅的質量分數是多少？

（3）反應后的溶液中，氯化鋇的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1） 4.66; （2）80% ;（3）2.08g

【解析】

試題分析：（1）有題中的圖像可知恰好反應完全時，生成的沉淀的質量為 4.66 g

（2）解：設硫酸銅質量為x、參加反應的氯化鋇質量為y、反應后溶液中氯化鋇質量為z。

CuSO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ CuCl2

160 208 233

x y 4.66g

160/x=233/4.66g 208/y=233/4.66g

x＝3.2g y＝4.16g

樣品中硫酸銅的質量分數為： 3.2g/4g×100%=80%

（3）4.16g/50g×100%×（75g－50g）＝2.08g

答：樣品中硫酸銅的質量分數是80%，反應后的溶液中，氯化鋇的質量為2.08g。