Question

4．小明在家中探究食用白醋的性質，選用了家庭生活中的下列常見物品：200ml的軟透明塑料瓶、食品干燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯．
【問題】白醋是否具有酸類的性質？
【查閱資料】
（1）白醋為無色透明液體，主要成分是醋酸，化學式可表示為HAc，Ac^-代表醋酸根；
（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；
（3）紫羅蘭花遇酸變為紅色；
（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水．
【探究與驗證】（請你幫助填寫表中空白）

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一	將白醋滴在紫羅蘭花上	紫羅蘭花變紅	白醋的pH＜7
二	將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋	剛開始時鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，一段時間后，有氣泡冒出．	1．白醋能與鐵銹反應 2．白醋能與鐵反應
三	向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋	瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹	白醋能與碳酸鈣反應放出CO2
四	向白醋中加入純堿	白醋中有氣泡冒出	白醋能與堿反應

【反思與評價】
（1）小明將干燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請寫出變化的化學方程式：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂
②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）上面“實驗結論”中，錯誤的是（填實驗序號）四．
（3）上述實驗三的現象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補充相應的實驗，寫出補充實驗發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 顯酸性的溶液的pH小于7；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和醋酸反應生成醋酸鐵和水；
醋酸能和鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣；
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；
純堿是碳酸鈉的俗稱，能和醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳；
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：【探究與驗證】如下表所示：

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一	將白醋滴在紫羅蘭花上	紫羅蘭花變紅	白醋的pH＜7
二	將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋	剛開始時，鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，一段時間后，有氣泡冒出	1．白醋能與鐵銹反應 2．白醋能與鐵反應
三	向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋	瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹	白醋能與碳酸鈣反應放出CO2
四	向白醋中加入純堿	白醋中有氣泡冒出	白醋能與堿反應

【反思與評價】
（1）小明將干燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，是因為氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，變化的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）上面“實驗結論”中，錯誤的是四，因為純堿屬于鹽，因此通過四得出白醋能與堿反應是不正確的．
故填：四．
（3）上述實驗三的現象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補充相應的實驗，即把生成的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說明此時的氣體是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．