Question

理解、掌握質量守恒定律是學好化學的基礎．
（1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，請你用質量守恒定律解釋其原因是    ；發生反應的化學方程式是    ．
（2）由質量守恒定律可知，在化學反應前后，一定不變的是    （填序號）．
①分子種類          ②原子種類          ③分子數目
④原子數目          ⑤物質質量          ⑥元素種類
（3）4.14玉樹地震給當地人民造成巨大損失．為防止災后發生疫情，必須對災區進行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣能與水和二氧化碳發生反應，請完成這個反應的化學方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2    ．
（4）A、B、C三種物質各15g，它們化合時只生成30g新物質D．若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余B．根據上述條件推斷下列說法中正確的是    （填字母）．
A．該反應中，B是催化劑           B．第一次反應停止后，C剩余9g
C．第二次反應后，D的質量為50g    D．反應中A和B的質量比是5：2
E．反應中A和C的質量比是5：2．

Answer 1

【答案】分析：（1）在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．這就叫做質量守恒定律．過氧化氫分解反應后生成H₂O和O₂；
（2）根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
（3）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據次氯酸鈣與水和二氧化碳發生反應的化學方程式和質量守恒定律，就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，然后除以2，就是所缺的化學式中含有的元素的原子個數；
（4）催化劑不參與反應，根據質量守恒定律和各物質的質量關系，對選項逐一分析，即可正確選擇．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，該反應中參加反應的H₂O₂的質量等于反應后生成的H₂O和O₂的質量之和，該實驗未在密閉容器中進行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡；發生反應的化學方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）根據質量守恒定律，在化學反應前后，一定不變的是：原子種類、原子數目、元素種類；故選：②④⑥；
（3）根據質量守恒定律和化學方程式可知，所缺的化學式中含有Ca的個數為：1-1=0，含有Cl的個數為：2÷2=1，含有C的個數為：1-1=0，含有O的個數為：（2+2+1-3）÷2=1，含有H的個數為：2÷2=1；故該化學方程式中所缺的化學式為：HClO；
（4）A、根據“若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余B”可知，A與C的質量比為（15g+10g）：15g=5：3，則第一次反應停止后，C參與反應的質量為：15g÷5×3=9g，那么B參與反應的質量為：30g-15g-9g=6g；故B不是催化劑．故A不適合；
B、根據“若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余B”可知，A與C的質量比為（15g+10g）：15g=5：3，則第一次反應停止后，C剩余的質量為：15g-（15g×3÷5）=6g；故B不適合；
C、根據已知條件，第一次A完全反應，生成D的質量為30g，則A與D的質量比為：15g：30g=1：2；第二次反應后，D的質量為：（10g+15g）×2=50g；故C適合；
D、根據A分析的數據可知，反應中A和B的質量比是：15g：6g=5：2；故D適合；
E、根據B分析的數據可知，反應中A和C的質量比是：15g：9g=5：3；故E不適合；
故選CD．
故答案為：（1）根據質量守恒定律，該反應中參加反應的H₂O₂的質量等于反應后生成的H₂O和O₂的質量之和，該實驗未在密閉容器中進行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應有氣體生成或實驗未在密閉容器中進行，答案合理給分）；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）②④⑥；
（3）HClO；
（4）CD．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．