Question

【題目】利用下圖的裝置，同學們在老師指導下探究了鋅與濃硫酸的反應。(老師告知：①二氧化硫能使品紅溶液褪色，B裝置用于檢驗SO2。②濃硫酸與鋅反應能生成二氧化硫，但不產生H2，也不會產生O2)請回答下列問題：

(1)C裝置的作用是______

(2)E裝置中反應的化學方程式是______。

(3)D裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體。目的是___；加熱一段時間后，觀察到____現象，證明氣體中含有H2。

(4)鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因：___。

(5)鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是______(任填一種合理的答案)。

Answer 1

【答案】干燥二氧化硫 排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸 D裝置中黑色粉末逐漸變紅 隨著反應進行，濃硫酸濃度不斷減小，逐漸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣 不產生有毒氣體SO2

【解析】

（1）濃硫酸具有吸水性，C裝置的作用是干燥二氧化硫。

（2）E裝置中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：。

（3）氫氣具有可燃性，D裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸。

氫氣與氧化銅反應生成銅和水，加熱一段時間后，觀察到D裝置中黑色粉末逐漸變紅，證明氣體中含有H2。

（4）鋅和濃硫酸在反應過程中又產生了氫氣，原因是：隨著反應進行，濃硫酸濃度不斷減小，逐漸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。

（5）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，若要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是不產生有毒氣體。