Question

【題目】為探究氨氣的性質，按右圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成。

（查閱資料）常溫下氨氣是有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，吸入大量的氨氣對人體有害，是大氣污染物。Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應： Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

（提出問題）得到的紅色物質是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是________。

若猜想①成立，玻璃管中發生反應的化學方程式為_______，裝置圖中燒杯中水的作用是______ 。

（設計實驗）請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O：取紅色樣品于試管中，滴加____________，若出現______的現象，則Cu2O存在。

（得出結論）以上現象說明，說明NH3具有的化學性質是__________。

Answer 1

【答案】Cu和Cu2O的混合物 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收未反應完的氨氣，防止污染空氣 適量稀硫酸溶液 溶液由無色變藍色 還原性

【解析】

[猜想]根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變可知紅色物質還可能是銅和氧化亞銅的混合物；故填：Cu和Cu2O的混合物

若猜想①成立，則氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產生；還有一種無色氣態單質，根據化學反應前后元素的種類不變，氣體是氮氣，故反應的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；裝置圖中燒杯中水的作用是吸收未反應完的氨氣，防止污染空氣；故填：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；吸收未反應完的氨氣，防止污染空氣

[設計實驗]由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應；所以可取少量紅色物質放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍判斷是否含有氧化亞銅。故填：適量稀硫酸溶液；溶液由無色變藍色

[得出結論]以上現象說明，氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說明其具有還原性；故填：還原性