Question

長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學課外興趣小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加到200g水垢中，同時測量3分鐘內產生CO₂的質量結果如下表：

時間/s	30	50	90	150	180
CO2質量/g	30	50	60	66	66

計算水垢中碳酸鈣質量分數．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據表格提供的數據即可求得碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的含量．

解答：解：碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全，由表中的數據可知這些水垢完全反應生成二氧化碳的質量是66g；
設生成66g CO₂需CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100　　　　　　　　  44
x　　　　　　　　　  66g

100

x

=

44

66g

x=150g
水垢中碳酸鈣質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量為75%；

點評：本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．