Question

【題目】實驗小組將澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合,充分反應后過濾,得到了濾液M,同學們對濾液M中溶質的成分進行探究,探究過程如下:

[猜想與假設]①含有NaOH;

②含有____.

③含有NaOH、Na2CO3;

④含有 NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。

[設計與實驗]

（1）大家認為猜想_____一定不正確,其原因是_______。

（2）甲同學取濾液M樣品,向其中加入足量的____，不產生氣泡，則猜想③不正確。

（3）乙同學依據甲同學的實驗結論繼續實驗,記錄如下

實驗操作	現象	結論
取一定量濾液M于試管中，加入__溶液	________	猜想②成立

相關反應的化學方程式為____。

[交流與反思]若將濾液M直接倒入下水道，對環境造成的影響是會污染水源。

（4）若假設①成立,取反應后的濾液M 100克,加入10克溶質質量分數為3. 65%的稀鹽酸恰好完全反應，則濾液中溶質的質量分數是多少____?

Answer 1

【答案】NaOH和Ca(OH)2 ④ Na2CO3和Ca(OH)2不能共存(合理即可) 稀鹽酸(合理即可) 碳酸鈉 有白色沉淀產生 0.4%

【解析】

猜想與假設：

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合，當氫氧化鈣過量時，反應后溶液中的溶質有NaOH和；當碳酸鈉過量時溶液中的溶質有NaOH、Na2CO3；當二者恰好完全反應時溶液中的溶質有NaOH；所以猜想②：NaOH和Ca(OH)2；

設計與實驗：

（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存，所以猜想④一定不成立；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。猜想③不成立，溶液中的溶質沒有碳酸鈉，所以甲同學取濾液M樣品，向其中加入足量的稀鹽酸，不產生氣泡；

（3）因為猜想②成立，可以通過加入碳酸鈉溶液來檢驗氫氧化鈣的存在。所以取一定量濾液M于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則可驗證猜想②成立；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：；

（4）設濾液中溶質的質量分數是x，則

x=0.4%。

答:濾液中氫氧化鈉的質量分數是0.4%。